冲刺2019年高考化学复习专题01氧化还原反应课件.pptx

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1、每年高考结束之后，都有一些老师和学生感慨，做了那么多题，花费了那么多的时间和精力，却没有得到想要的成绩，做了很多无用功。那么，到底是什么原因导致了这种结果呢？2019年高考复习已经到了最后阶段，如何才能做到高效复习备考呢？现在就让我们一起来探索吧！【序言】第一部分了解命题规律把握复习方向1.2019年高考命题预测分析①试题的考查范围和形式不会有变化；②试题注重必备知识和关键能力的考查方向不会有变化；③试题的难度不会有大的变化；④试题考查的具体考点会发生轮动；⑤考查创新精神的新情境试题仍然会出现；⑥通过图表信息题考查学生的综合分析能力。通过分析比较20

2、17年和2018年高考大纲及试题，以及近几年的高考试题，我们有理由认为，今年的高考化学试题不可能发生重大的变化，主要表现在以下几个方面：2.解题方法指导在高考化学试题里我们常常会有一些难题，通过分析可以发现，这些难题有以下特点：①题目条件“不足”，需要挖掘隐蔽信息，通过仔细分析，才能发现。②拐弯较多，需要经过几步才可以完成。③题目设置较多陷阱，需要通过分析甄别，确定有价值的信息。④综合性强，将几个简单知识点有机组合到一起，就变成了综合题。命题人将简单问题复杂化，做题人将复杂问题简单化。命题人设陷阱，做题人绕陷阱。命题人综合，做题人反综合。许多题都是将

3、几个比较简单的问题综合而成。所以，对于破解难题的方法就是将复杂问题进行拆解，变成几个简单问题，将复杂问题简单化。2.解题方法指导①认真审题，理解题意，明确考点；②分析图表信息，挖掘隐藏的信息；③筛选有价值信息，避开题目陷阱；④拆解综合问题，将复杂问题简单化；⑤前后联系，顺藤摸瓜，各个击破。2016-3-27(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫反应(与SO2反应)、脱硝反应(与NO反应)中,SO2和NO的平衡分压pe如图所示。①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”、“不变”或“减小”)。③如果采用NaClO、Ca(Cl

4、O)2进行脱硫反应(将SO2除去)也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点。形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高解析：①由图分析可知，温度升高，−lg(pe/Pa)减小，则pe变大，说明平衡逆向移动，则脱硫、脱硝反应的平衡常数减小。减小②反应ClO2−+2SO32−=2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为：解析：脱硫时,则SO2被氧化成SO42-,SO42-可以和Ca2+结合成微溶的CaSO4,促进反应向产物方向移动，有利于提高脱硫效率。【链接高考】第二部分把握高考热点以不变应

5、万变高考年年考，年年题不同，注重能力考查，突出选拔功能，这是永远不变的主题。纵观近年来的高考化学试题，不难发现有些考点（例如，氧化还原反应、离子反应、阿伏伽德罗常数、元素周期律及元素周期表、化学反应速率、化学平衡、原电池和电解池、盐的水解、盖斯定律、同分异构体、物质制备等，是每年高考必考的热点）经久不衰，是几乎每年高考必考的热点，有些考点在不断轮动。因而，我们要把好钢用在刀刃上，在有限的时间，把握高考热点，以不变应万变。高考热点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；书写配平陌生氧化还原反应的方程式

6、，分析电子转移的方向和数目；氧化还原反应的简单计算。第一讲氧化还原反应（1）氧化还原反应判断：①方法：标变价，看变化。②依据：失升氧，得降还。在同一氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（2）配平：氧化还原反应配平的依据是两个守恒：得失电子守恒和原子守恒（若为离子方程式，则有电荷守恒）。①配平步骤：标变价、列变化、使相等、配系数。②离子方程式的配平顺序：标变价、列变化、使相等、等电荷、配系数。特别说明：配平离子方程式时，应严格按照电子守恒、电荷守恒、原子守恒的顺序进行配平。③缺项配平的方法：a.若已知部分化合价变化的反应

7、物和产物，则直接利用化合价升降总数相等配平已知物质的系数，然后利用电荷守恒配平电荷，最后利用原子守恒判断缺项的物质，并配平所有物质的系数。这类题一般缺项物质为：H+、OH－、H2O或化合价不变的物质。b.若没有明确的反应物和生成物，则应仔细分析题目情景，找出部分反应物和生成物，然后再利用有关物质的化学性质，判断反应后的产物。最后利用化合价升降法进行配平。①常见氧化剂和还原剂的变化：氧化剂：MnO4-→Mn2+、NO3－→NO、Fe3+→Fe2+、ClO3－(或ClO－)→Cl－、H2O2→H2O、Cr2O72-→Cr3+还原剂：SO32-（SO2）→

8、SO42-、Fe2+→Fe3+、H2O2→O2、S2-→S②常见氧化剂和还原剂强弱比较：氧化剂:MnO4-＞