2018_2019学年高中化学第2章第1节第1课时共价键课件鲁科版选修3.pptx

《2018_2019学年高中化学第2章第1节第1课时共价键课件鲁科版选修3.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2章　第1节共价键模型第1课时　共价键1.了解共价键的形成、本质、特征和分类。2.了解σ键和π键的形成及特点。3.会判断极性共价键和非极性共价键。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引概念原子间通过形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的作用形成元素通常电负性相同或差值小的形成共价键表示方法①用一条短线表示所形成的共价键，如H—H②用“==”表示原子间共用所形成的共价键，如C==C③用“≡”表示原子间共用所形成的共价键，如C≡C一、共价键的形成及本质基础知识导学答案共用电子电性非金属元素原子

2、两对电子三对电子一对共用电子答案议一议1.为什么氖原子不能形成双原子分子，而氯分子是双原子分子？答案因为氖原子轨道中不含有未成对电子，原子轨道间不能发生重叠而形成化学键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。2.非金属元素只能形成共价键吗？只有非金属原子之间才能形成共价键吗？答案不是。有些离子键是由非金属元素形成的，如铵盐；不活泼的金属与非金属原子间形成的化学键也可能是共价键，如AlCl3中的化学键是共价键。二、共价键的类型答案1.σ键与π键(按原子轨道重叠方式分类)σ键原子轨道以“”方

3、式相互重叠导致电子在核间出现的概率而形成的共价键π键原子轨道以“”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率而形成的共价键头碰头增大肩并肩增大相关视频答案2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类)类型形成元素共用电子对偏移原子电性非极性键元素两原子电负性相同，共用电子对两原子都不显电性极性键元素共用电子对偏向电负性的原子电负性较大的原子显_____电性，电负性较小的原子显电性同种不同种不偏移较大负正答案议一议1.H原子和H原子、H原子与Cl原子、Cl原子与Cl原子分别以σ键结合成H2、HCl、Cl2分子，其成键轨道完全相同吗？答案不相

4、同。H原子的未成对电子位于1s轨道，Cl原子的未成对电子位于3p轨道，即H原子和H原子成键是1s和1s轨道“头碰头”重叠，H原子和Cl原子以1s和3p轨道“头碰头”重叠，Cl原子和Cl原子以3p和3p轨道“头碰头”重叠。答案2.C2H4比CH4的化学性质活泼的原因是什么？答案乙烯中C===C中有一个键是π键，原子轨道重叠程度小，共价键不稳定，容易断裂，而乙烷中C与C以C—Cσ键结合，原子轨道重叠程度大，共价键稳定，不容易断裂。3.请比较H—F、H—Cl、H—Br、H—I键的极性强弱。答案因为电负性F＞Cl＞Br＞I，故按H—F、H—C

5、l、H—Br、H—I顺序键的极性减弱。答案三、共价键的特征特征概念作用饱和性每个原子所能形成的共价键的或以单键连接的是一定的共价键的饱和性决定着原子形成分子时互相结合的关系方向性共价键将尽可能沿着____________________的方向形成，这就是共价键的方向性。在形成共价键时，原子轨道重叠得，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就共价键的方向性决定分子的总数原子数目数量电子出现概率最大愈多愈牢固空间构型答案议一议1.为什么不存在H3、H3O、Cl3等分子？答案H原子和Cl原子都只有1个未成对电子，而O原子有2个未成对电子，

6、根据共价键的饱和性，两个H原子通过未成对电子配对成键形成H2分子，而不是H3分子。两个Cl原子通过未成对电子配对成键形成Cl2分子，而不是Cl3分子。一个O原子的两个未成对电子分别和两个H原子的未成对电子配对成键形成H2O分子，而不是H3O分子。返回答案2.所有的原子轨道都有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性，这种观点是否正确？答案不正确。不是所有的共价键都有方向性。如H—H键，两个H原子间形成的s-sσ键没有方向性。一、共价键的形成、本质与特征重点难点探究1.共价键的形成条件通常电负性相同或差值较小(一般小于1.7)的非金

7、属元素原子相遇，且原子的最外层有未成对电子。2.共价键的本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。不是电子在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率大。3.含共价键的物质非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物、复杂的离子化合物(如强碱、含氧酸盐、过氧化钠、氯化铵等)。4.共价键的特征(1)饱和性：每个原子所能形成的共价键的总数(或以单键连接的原子数目)是一定的。(2)方向性：共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向(原子轨道伸展方向)形成。(1)并不是单质中都存在共价键，稀有气体分子和金属单质中不存在共价键。(2

8、)少部分金属与非金属元素原子间形成共价键，例如BeCl2、AlCl3等化合物中原子间均以共价键结合。(3)所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道重叠形成的s-sσ键没有方向性。关键提醒解析答