2018_2019学年高中化学第2章第1节第2课时共价键的键参数课件鲁科版选修3.pptx

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1、第2章　第1节共价键模型第2课时　共价键的键参数1.知道键能、键长、键角等键参数的概念。2.能用键参数说明简单分子的某些性质。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引1.键能(1)概念：在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成所吸收的能量叫A—B键的键能。(2)表示方法：EA—B(A和B分别表示成键的两个原子，可以相同，也可以不同)。(3)单位：。2.键长概念：两个成键原子的间的距离叫做该化学键的键长。一、键能、键长和键角基础知识导学答案气态A原子和气态B原子kJ·mol－1

2、原子核答案3.键角(1)概念：在多原子分子中，两个化学键之间的叫做键角。(2)常见分子的键角及分子空间构型：分子键角空间构型CO2(C==O)180°形H2O(H—O)104.5°形NH3(N—H)107.3°形CH4(C—H)109.5°形夹角直线V三角锥正四面体答案议一议有同学认为：C==C键的键能等于C—C键的键能2倍，这种说法是否正确？答案不正确。根据碳碳双键中含有1个π键，由于π键原子轨道重叠程度小，不如σ键稳定，所以C==C键键能小于C—C键键能的2倍。二、键能、键长和键角的应用答案1.键能的应用(1)表示共价键的强弱键

3、能的大小可以定量地表示化学键的。键能愈大，断开时需要的能量就，化学键就愈。(2)判断分子的稳定性结构相似的分子中，共价键的键能，分子越稳定。(3)判断物质在化学反应过程中的能量变化在化学反应中，旧化学键的断裂能量，新化学键的形成能量，因此反应焓变与键能的关系为ΔH＝。强弱程度愈多牢固越大吸收放出∑E反应物－∑E生成物答案2.键长的应用(1)键长与键的稳定性有关。一般来说，键长愈短，化学键，键愈。(2)键长与分子有关。(3)键长的判断方法①根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径，键长越短。②根据共用电子对数判断：相同的两原

4、子形成共价键时，单键键长双键键长叁键键长。3.键角的应用键角常用于描述多原子分子的。愈强牢固空间构型越小＞＞空间构型议一议1.比较HF、HCl、HBr、HI分子中键能的大小。答案原子半径：FH—Cl>H—Br>H—I。2.为什么N2通常情况下很稳定？答案因为N2分子中存在N≡N键，键能大，破坏共价键需要很大的能量。返回答案一、共价键参数与分子的性质重点难点探究1.共价键参数与分子性质的关系2.共价键强弱的判断(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半

5、径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。(2)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固。(3)由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固。(4)由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定。分子的稳定性与键能和键长有关，而由分子构成的物质的熔、沸点高低与键能和键长无关。关键提醒解析答案例1碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O356413336226318452回答下列问题：(1)通常条件

6、下，比较CH4和SiH4的稳定性强弱：_______________。解析因为C—H键的键能大于Si—H键的键能，所以CH4比SiH4稳定。CH4比SiH4稳定(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________________________________________________________________________________________________________。解析C—C键和C—H键的键能比Si—H键和Si—Si键都大，因此烷烃比较稳定，而硅

7、烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。`C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成解析答案(3)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。解析C—H键的键能大于C—O键

8、，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的