2018_2019学年高中化学第3章第3节第2课时分子晶体课件鲁科版选修3.pptx

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1、第3章第3节原子晶体与分子晶体第2课时　分子晶体1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引概念分子间通过结合形成的晶体构成微粒_____微粒间的作用力物理性质(1)分子间以相结合，分子晶体熔化时克服，不破坏共价键，一般具有的熔点、沸点和的硬度，的挥发性。(2)组成和结构相似，晶体中不含氢键的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越，熔、沸点越一、分子晶体的结构与性质基础知识导学答案分子间作用力1.概

2、念与物理性质分子分子间作用力较弱的分子间作用力分子间作用力较低较小较强强高答案2.分子晶体与物质的类别物质种类实例所有_____________H2O、NH3、CH4等部分__________卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分_____________CO2、P4O10、SO2、SO3等几乎所有的____HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等绝大多数____________苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等非金属氢化物非金属单质非金属氧化物酸有机物的晶体答案3.微粒堆积方式分子间作用力堆积方

3、式实例范德华力分子采用如C60、干冰、I2、O2范德华力、氢键分子不采用如冰密堆积密堆积答案议一议所有分子晶体中是否均存在化学键？答案不是。绝大多数分子晶体的微粒内部都存在化学键，如N2、H2O、SO2等分子内部都有共价键，而稀有气体为单原子分子，分子内部无化学键，分子之间以范德华力结合，所以并非所有分子晶体的分子内部都存在化学键。二、典型分子晶体的结构分析答案1.碘晶体(1)碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的各有1个I2分子，每个晶胞中有___个I2分子。(2)I2分子之间以结合。每个顶点和面心上4范德华力答案2.

4、干冰晶体(1)干冰晶胞是结构，在它的各有1个CO2分子，每个晶胞中有个CO2分子。(2)每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子有个。(3)干冰晶体中分子之间通过相结合，熔化时分子内的化学键________。面心立方每个顶点和面心上412范德华力不断裂答案3.冰晶体(1)水分子之间的主要作用力是，当然也存在。(2)有方向性，它的存在迫使在的每个水分子与_____________方向的个相邻水分子互相吸引。氢键范德华力四面体中心四面体顶角氢键4答案议一议1.为什么液态水变为冰时，体积膨胀，密度减小？答案冰晶体中主

5、要是水分子依靠氢键而形成的，因氢键具有一定的方向性，使水分子间的间距比较大，有很大空隙，比较松散。所以水结成冰后，体积膨胀，密度减小。2.干冰和碘易升华的原因是什么？乙醇与甲醚的相对分子质量相等，为什么乙醇的沸点高于甲醚？答案碘和干冰的分子间以较弱的范德华力结合；乙醇分子间存在氢键，分子间作用力强，甲醚分子间不存在氢键，分子间作用力弱，所以乙醇的沸点高于甲醚。答案三、石墨晶体晶体模型结构特点(1)石墨晶体是结构，在每一层内，每个C原子与其他3个C原子以共价键结合，形成无限的形平面网状结构。每个C原子还有1个未参与杂

6、化的2p轨道并含有1个未成对电子，能形成遍及整个平面的键。(2)C原子采取杂化，C—C键之间的夹角为。(3)层与层之间以结合层状六边大πsp2120°范德华力答案晶体类型石墨中既含有，又有，同时还有的特性，因此石墨属于晶体物理性质熔点、质软、导电共价键范德华力金属键混合键型高易答案答案石墨晶体为层状结构，同层内碳原子以共价键结合成平面网状结构，C—C键的键长比金刚石中C—C键的键长短，键能大，所以石墨的熔、沸点高。石墨晶体中每个C原子未参与杂化的轨道中含有1个未成对电子，能形成遍及整个平面的大π键，由于电子可以在整

7、个六边形网状平面上运动，因此石墨沿层的平行方向能导电。议一议1.石墨晶体不属于原子晶体，但石墨的熔点为什么高于金刚石？石墨晶体为什么具有导电性？返回答案2.石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C原子数和C—C键数各是多少？每一层中碳原子数与C—C键数之比为多少？答案232∶3石墨层状结构中每个C原子为三个正六边形共有，即对每个六边形贡献个C原子，所以每个正六边形占有C原子数目为×6＝2个。每个C—C键为2个正六边形所共用，所以平均每个正六边形拥有3个C—C键。所以每一层中碳原子数与C—C键数之比为2∶3。一、四种

8、晶体类型的比较重点难点探究1.四种晶体类型的结构与性质类型项目离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子粒子间的作用离子键共价键分子间作用力(范德华力或氢键)金属离子和自由电子之间的强烈相互作用溶解性多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少数与水反应机械加工性不良不良不良优良延展性差差差优良确定作用力强弱的一般判断方