酸碱平衡知识分析(.pptx

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1、6.1酸碱质子理论6.2酸碱平衡的移动6.3酸碱平衡中有关浓度的计算6.4缓冲溶液第六章酸碱平衡16.1酸碱质子理论6.1.1电解质溶液强电解质在水中全部解离，单击图示：NaCl→Na++Cl–HCl→H++Cl-H3O+→H++H2O电解质与解离度2弱电解质在水中部分解离，解离过程是可逆的，如HAcH++Ac-电离分子化当v解离=v分子化达平衡，这种平衡称为解离平衡。3平衡时，弱电解质的解离程度称为解离度。用α表示：已解离的分子数α=—————————×100%解离前的总分子数41、解离度的大小与电解质的本性有关。同浓度的不同电解质，其解离度不同；电解质越弱，解离度越小

2、。2、弱电解质的解离度受其浓度的影响，浓度愈小，解离度愈大。并非解离度越大，酸（碱）性就越强。3、与溶剂有关。5离子氛示意图一般认为强电解质的解离度是100%，但实验证明强电解质在溶液中的解离度小于100%，这种解离度称为强电解质的表观解离度。+++++++++++———————————6离子氛示意图7水溶液的冰点降低的实验值表Kf=1.86非电解质浓度b(B)△Tf电解质浓度b(B)△Tf甘油乙醇葡萄糖蔗糖蔗糖葡萄糖葡萄糖0.1000.1000.1000.1000.2000.2000.3000.1870.1830.1860.1880.3760.3720.558(1:1)

3、HClKNO3KCl(1:2)Na2SO4CaCl2(2:1)NiCl20.1000.1000.1000.1000.1000.1000.3520.3310.3450.4340.4940.5388非电解质电解质9几种电解质不同浓度水溶液的i值b电解质0.1000.0500.01000.0050CH3COOH1.011.021.051.06NaCl1.871.891.931.94KCl1.861.881.941.96MgSO41.421.431.621.69K2SO42.462.572.772.86106.1.2活度和活度系数有效浓度：在电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度，又

4、称为活度，常用a表示。浓度与活度的关系a=γ·c/c式中γ称为活度系数a=γ·b/b11电解质0.0050.010.030.050.10HClKOHNaCl0.9280.9270.9280.9040.9010.9040.8740.8680.8760.8300.8100.8290.7950.7590.789MgSO4CuSO40.5720.5600.4710.4440.3780.3430.2620.2300.1950.164BaCl2K2SO40.7810.7810.7250.7150.6590.6420.5560.5290.4960.441浓度/mol·kg-1几种类

5、型的电解质的离子平均活度系数（298K）126.1.3离子强度多离子体系中，其相互影响与溶液中的各种离子浓度及其电荷数有关：I为离子强度，cB与ZB分别为离子B的浓度和电荷数目。离子平均活度系数与离子强度I有关。13例计算298K时，0.01mol·kg-1KCl的离子强度I活度。解：KCl=K++Cl-=½[（0.01mol·kg-1×1×12）+（0.01mol·kg-1×12）]=0.01mol·kg-1a=γ·b/b=0.89×0.01=0.0089146.1.3酸碱质子理论(质子授受理论)：定义：凡是给出质子（H+）的物质是酸，凡是接受质子的物质是碱。酸H++

6、碱HClH++Cl–HAcH++Ac–H2CO3H++HCO3-15共轭酸碱对组成上相差一个质子的一对酸、碱。HCO3-H++CO32-H2OH++OH–H3O+H++H2ONH4+H++NH3[Al(H2O)6]3+H++[Al(H2O)5(OH)]2+两性物质既能给出质子，又能接受质子的物质（H2O、HCO3-、HSO3-、H2PO4-）16给出H+能力强的叫强酸；接受H+能力强的叫强碱。酸越强，其共轭碱越弱；反之，酸越弱，其共轭碱越强。在不同介质中酸碱的强度也不同。HCN+H2OH3O++CN–HAc+H2OH3O++Ac–HCl+H2OH3O++Cl-HNO3+H

7、2OH3O++NO3-17H+H+H+H+18192021上述反应都可以看作为酸碱反应。6.1.4酸碱反应:一切包含有质子传递过程的反应酸1+碱2酸2+碱1中和反应：HCl+NaOHH2O+NaClHNO3+NH3NH4++NO3-解离反应：HCl+H2OH3O++Cl-HAc+H2OH3O++Ac–水解反应：NH4++2H2OH3O++NH3·H2OAc-+H2OHAc+OH–复分解反应：HF+Ac-HAc+F–2223称为弱酸的解离平衡常数。越大，酸性越强。6.1.5酸碱的强弱HAc+H2OH3O++Ac–Ac-+H2OH