电力平衡与溶液酸碱性.pptx

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1、第五章电力平衡与溶液酸碱性问：下列物质中哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？NaCl,NH3,Na2SO4,HAc,H3PO4，NaOH强电解质在水中完全解离的化合物弱电解质在水中部分解离的化合物主要内容：酸碱质子理论电解质在水溶液中的状况水溶液中的质子转移平衡酸碱溶液中有关离子浓度的计算难溶电解质的沉淀平衡第一节酸碱质子理论问：下列物质哪些是酸？哪些是碱？HCl,NaCl,HAc,NaAc,NH3,H3O+,H2O,OH-,Na2CO3,NaHCO3酸酸酸碱碱碱碱一、酸碱的定义酸能给出质子H+的物质HAcH++Ac-NH4+H++N

2、H3碱能接受质子H+的物质H++Ac-HAcNH3+H+NH4+注意到酸或碱可以是离子！两性物质既能给出H+,也能接受H+的物质。NaHCO3Na++HCO3-作为酸：HCO3-H++CO32-中性物质既不能给出H+,也不能接受H+的物质。(Na+，Ca2+)作为碱：HCO3-+H+H2CO3练共轭酸H++共轭碱HAcH++Ac-例：请找出下列共轭酸碱对HAc~NaAcH3O+~H2ONH4Cl~NH3H2CO3~NaHCO3H2CO3~Na2CO3H2O~NaOH√√√√√共轭酸碱对仅相差一个H+的一对酸碱[Al(H2O)6]3+~

3、[Al(H2O)4(OH)2]+[Al(H2O)5(OH)]2+××NaHCO3二、酸碱反应的实质电离式：HAcH++Ac-离解式：HAc+H2OH3O++Ac-H+酸1酸2碱1碱2HAc~Ac-H3O+~H2O酸碱反应的实质：两对共轭酸碱对之间的质子转移过程。练习1、酸碱的强弱与本性有关(同一溶剂)较易失H+的酸，酸性较强较易得H+的碱，碱性较强2、酸碱的强弱与溶剂的性质有关(同一溶质)医学上物质的酸碱性强弱，仅指在水溶液中的情况。例：①HNO3+H2OH3O++NO3-②HNO3+HAcH2Ac++NO3-③HNO3+H2SO4H

4、2NO3++HSO4-溶剂的得质子能力：H2OHAcH2SO4>>HNO3在不同溶剂中的酸性强度：①②③>>在水溶液中，最强的酸最弱的碱最强的碱最弱的酸H3O+H2OOH-H2O3、共轭酸的酸性愈强，其共轭碱的碱性愈弱。P.27.表3-2箭头第二节完返回三、酸碱的强度例：判断酸的强度HClHAc>碱的强度Cl-Ac-

5、分电离的是弱电解质=已电离的分子数分子总数x100﹪二、强电解质溶液的理论1、离子相互作用理论的基本内容要点：①全部离解②库仑力（二）电离度2、离子的活度和活度因子活度a电解质溶液中实际上可起作用的离子的浓度。a=yc活度因子理论浓度y=ac0

6、和pH值一、水的质子自递作用和水溶液的pH值H2O+H2OOH-+H3O+H+平衡时：[H2O][H2O][OH-][H3O+]K=[OH-][H3O+][H2O]2[OH-][H3O+][H2O]2[OH-][H3O+]=K[H2O]2=KW水的质子自递常数(离子积)24℃纯水，[OH-]=[H3O+]=1.00x10-7∴KW=(1.0010-7)2=1.0010-14∴在任意水溶液中[OH-][H3O+]=KW…①pH=-lg[H3O+]，pOH=-lg[OH-]-lg[H3O+]-lg[OH-]=-lgKW14pOH+pH

7、=…②问：0.10mol/LNaOH溶液中的[OH-]为，pOH为[H3O+]为，pH为0.10mol/L11.00x10-13mol/L13;.二、酸、碱在水溶液中的质子转移平衡（一）质子转移平衡及平衡常数初始平衡HAc+H2OAc-+H3O+0.1[H+][HAc]=[Ac-]Ka=[H+]0.00.0[Ac-][HAc]质子转移平衡常数0.1-[H+]≈0.11.Ka↑,[H+]↑,[HAc]↓,酸易失H+,酸愈强。Ka反映了酸离解的程度，可衡量酸的强度问：HAc(Ka=1.76x10-5)、甲酸(1.77x10-4)、氢氰酸(

8、Ka=4.93x10-10)酸性大小顺序甲酸HAc氢氰酸>>P.283.表2HAc+H2O+Ac-OH-Kb=[Ac-][HAc][OH-]Kb↑,,[Ac-]↑↓,碱易愈强[OH-]H+,得碱。2.Kb=[Ac-][H