电离平衡与溶液酸碱性PH.docx

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1、电离平衡与溶液酸碱性PH第一节弱电解质的电离1．(室温下向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小2．[双选题]对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小B．使温度升高20℃后，两溶液的c(H＋)均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(

2、　　)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5mol/LD．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减少4．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体(　　)A．NaOH　　　　　　B．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg5．(2012·启东高二检测)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是__________________

3、__________________________；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为______________________________；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________；(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是①__________________；②；③。6.有下列物质的溶液①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为_____________________(6用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质

4、的量浓度的大小比较为_________________。7．(1)下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。①氯化钾　②乙醇　③醋酸　④氨气　⑤蔗糖　⑥硫化氢　⑦硫酸氢钠　⑧一水合氨　⑨氯气　⑩碳酸钡⑪铁(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_____________________。②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：

5、_________________________________。8．根据NH3·H2ONH＋OH－的电离平衡，填写下表中各项的变化情况：改变的条件平衡移动方向n(OH－)c(OH－)电离度Kb加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水9．在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是____________，不同点是________________，原因是_______________________________________

6、_________________________________。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)，反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是_______________________________________。10.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)______。A．SO2　　B．NaHCO3　　C．HCl　　D．NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐

7、水收集Cl2的理由是_________________________________________________________________________。10．25℃时，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将______________，溶液中c(H＋)将________