原子的构成ppt课件.pptx

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1、第一课时原子的结构1【情景激活】原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！2§1、通过学习原子的结构发现史,认识原子构成，通过对“α粒子轰击金箔实验”的分析，推出原子是由原子核和核外电子构成的。§2．分析原子的结构，理解原子中“核电荷数、质子数、核外电子数”的关系。§3．通过分析原子中各种微粒的质量关系，了解原子的质量主要集中在原子核上。3近代科学原子论（1803年）§一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。§原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)4汤姆森发现了电子(1897年)§电子是一种带负电、

2、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）汤姆森的原子模型是怎样的？成立吗？5在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面正电荷电子6α粒子散射实验（1911年）——原子有核§卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。由卢瑟福对“α粒子轰击金箔实验”的结果说明了什么问题？α粒子有什么特点？英国科学家卢瑟福7（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福α粒子散射实验8原子α粒子束带正电的粒子9原子α粒子束α粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒10α粒子发生偏转α

3、粒子束α粒子被反弹α粒子未发生偏转11科学家是怎样认识原子的1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了卢瑟福坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。交流共享结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：1.现象1说明了什么？原子内有很大的空间2.现象2说明了什么？原子内有一个带正电的微粒3.现象3说明了什么？这个微粒体积很小、质量很大。12原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子

4、核外绕核做高速运动。若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。原子核：带正电、质量大、体积小。13电子的质量很小，几乎可忽略不计，原子的质量几乎都集中在原子核上，但原子核的体积却很小。那么原子核能否再分呢？它具有什么特点？14揭开原子核的秘密§实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如：碳原子1516二核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构行星绕太阳运功（1个电子）17小结_质_子_（每个质子带一个单位正电荷）原__子_核__原子中__子_（不带电）_核_外__电__子（每个电子带一个单位的负电荷）核电荷数：原子核所带的正电

5、荷数核电荷数＝质子数18几种原子的构成原子核内质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212§你认为原子整体显电性吗？“质子数”、“核电荷数”、“核外电子数”之间的关系是什么。核电荷数＝质子数＝核外电子数19思考为什么说原子的质量主要集中在原子核上？为什么说原子不显电性？20知识的拓展§实验证明，质子和中子是由更小的微粒构成的。21畅谈收获：1、这节课你学到了哪些知识？质子（每个质子带一个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）核电荷数＝质子数＝核外电子数2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?221.填写下表

6、§原子种类电子数质子数核电荷数§氢111§碳666§氧888§钠1111112、原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成3、原子中一定含有的微粒是——质子和电子4、某原子的质子数为26，则核外电子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总为82.23