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时间:2020-03-30
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1、时村中学2017-2018学年度第一学期期中考试高一化学一、选择题(每小题4分)1、胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合3、离子方程式H++OH—=H2O可表示的化学反应是()A.盐
2、酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应D.盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中,所含分子数最少的是()A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO45.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()A.Fe+2HCl=H2+FeCl2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A、氢氧化钠与盐酸,;氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4
3、溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸7、设为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.1个氢气分子所占的体积为22.4LB.个二氧化碳分子的质量为44gC.1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中,与离子总数为D.17g氨气中所含原子数为8、实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了,这种试剂是()A.盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化钡溶液D、硝酸9、下列
4、变化需要加入氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B、NaCl→Cl2C、CuSO4→CuD、HClO→Cl210、某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏11、和22gCO2所含分子数相等的水的质量为()A.44gB.22gC.18gD.9g12、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()A.
5、150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL2mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液13、根据阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体,则C气体的化学式为()A、AB3B、ABC、A3BD、A2B314、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为()A.28B.28g/molC.14D.14g/mol1
6、5、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:,取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL,使之恰好与20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为()A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl416、下列说法正确的是()A.摩尔是物质的量的单位B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D.得电子的物质被还原,是还原剂。17、配制一定物质的量浓度的NaO
7、H溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是()A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面18、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是()A.①④⑤②③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①19、能在溶液中大量共存的一组离子是()A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na、
8、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ca2+、H+、CO32-、NO3-20.下列反应中,离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钡与醋酸反应:OH—+H+=H2OB.Fe和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++AgD.石灰石和盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O二、
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