2020版高考化学二轮复习题型五水溶液中的化学平衡课件.pptx

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1、题型五　水溶液中的化学平衡-2-高考命题规律-3-高考真题体验典题演练提能溶液稀释过程的分析与判断1.(2019全国Ⅰ,10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()-4-高考真题体验典题演练提能A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl-答案:

2、D-5-高考真题体验典题演练提能2.(2019天津,5)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同-6-高考真题体验典题演练提能答案:C解析:A项,根据两种酸的电离常数可知,酸性:HNO2>CH3COOH,p

3、H相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相对较强的酸,即曲线Ⅱ表示HNO2溶液的稀释,错误;B项,pH越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:b点

4、如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等-8-高考真题体验典题演练提能答案:D-9-高考真题体验典题演练提能1.(2019河北衡水中学模拟)T℃,分别向10mL浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB溶液中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)关系如图所示。下列叙述正确的是()A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol·L-1,pH=2C.酸性:H

5、AHB,C项错误;根据图像看出,当lgc=0时,c(HB)=1mol·L-1,2pH=5,则pH=2.5,c(H+)=1×10-2.5mol·L-1,HB的电离平衡常数=1×10-5,pKa=-lgKa=-lg(1×10-5)=5,

6、D项错误。-11-高考真题体验典题演练提能2.(2019湖南怀化二模)常温下,将V0mL1mol·L-1HClO2和V0mL1mol·L-1HMnO4两种酸溶液分别加水稀释,稀释后溶液体积为V,稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.HClO2和HMnO4均为一元弱酸B.在0≤pH≤5时,HClO2溶液满足pH=C.分别往M、N两点对应溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液至恰好完全反应,消耗NaOH溶液的体积相等D.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液,溶液pH:NaMnO4>NaClO2-

7、12-高考真题体验典题演练提能答案:C解析:由题图可知,1mol·L-1HClO2溶液的pH>1,1mol·L-1HMnO4的pH=0,说明HClO2是弱酸,HMnO4为强酸,A项错误;因为HClO2为弱酸,稀释促进其电离,在0≤pH≤5时,不能满足pH=的关系,HMnO4是强酸,在0≤pH≤5时能满足pH=的关系,B项错误;同体积同浓度HClO2、HMnO4中和1mol·L-1的NaOH溶液的能力相同,C项正确;酸性:HClO27,NaMnO4不水解溶液显中性,D项错误。-13-高考真题体验典题

8、演练提能3.(2019江西南昌二模)常温时,1mol·L-1的HA和1mol·L-1的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液