（课标版）2018年高考化学二轮复习 题型专项练 题型七 水溶液中的离子平衡

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1、题型七　水溶液中的离子平衡1.(2017陕西渭南二模)下列说法中不正确的是(　　)A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b

2、昆明二模)室温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HA、HB溶液,分别加水稀释至V,pH随lg的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)A.HA为强酸,HB为弱酸B.水的电离程度a点大于b点C.当pH=2时,HA溶液中=9D.等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后,离子浓度关系大小为:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)3.(2017山东泰安二模)已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A

3、溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.A点所得溶液中:V0=10mLB.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19〚导学号40414153〛4.(2017吉林长春七校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(N)=c(Cl-)B.25℃时,向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加等体积

4、pH=2的CH3COOH溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为③>②>①〚导学号40414154〛5.(2017安徽马鞍山二模)若用AG表示溶液的酸度,其表达式为AG=lg。室温下,实验室里用0

5、.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:A

6、甲胺在水中电离与氨相似,常温Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线B.A点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]C.D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)D.在相同温度下,A、B、C、D四点的溶液中,水的电离程度最大的是C点7.(2017宁夏银川模拟)下列有关说法中正确的是(　　)A.某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)B.常温下

7、,由水电离出的c(H+)=1mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、Cr且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,Cr先产生沉淀D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)8.(2017河北唐山模拟)已知某温度时CH3COOH的电离常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0

8、.1mol·L-1NaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下叙述正确的是(　　)A.根据图中数据可计算出K值约为10-5B.①②③点水的电离程度由大到小的顺序为②>③>①C.点①所示溶液中:c