几种平衡常数的计算6.doc

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1、几种平衡常数的计算1.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），测得平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。2．已知在800K时，反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol/L，试求CO转化为CO2的转化率3．现有反应：CO（气）＋H2O（气）CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。（1）

2、若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____l（填“大于”、“小于”、或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________4．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.

3、5mol·L-1，c(HI)＝3mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为5．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：在800℃时该反应的化学平衡常数K＝(要求写出表达式及数值)，6．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2

4、COONH4）分解反应平衡常数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（℃）15．020．025．030．035．0平衡总压强（kPa）5．78．312．017．124．0平衡气体总浓度（×10－3mol/L）2．43．44．86．89．4根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数：。7．已知：2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O

5、(l)△H=-cKJ/mol；平衡常数K=9.5╳104。(上述a、b、c均大于0)对于上述反应，取50mL溶液进行实验，部分测定数据如下：时间(s)00.010.020.030.04n(CrO42-)mol0.018.0╳10-45.4╳10-45.0╳10-4n(Cr2O72-)mol04.73╳10-34.75╳10-34.75╳10-3试回答下列问题：(1)0.02s到之间用Cr2O72-表示该反应的平均反应速率为；0.03s时溶液的PH=；8．在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液

6、中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=__________。9．NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol•L-1。（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）10．氯气在298K、100kPa时，在1L水中

7、可溶解0．09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为（2）估算该反应的平衡常数（列式计算）11．已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=5×10-5mol•L-1，则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:2时，试求溶液的PH=12．己知：某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1•L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-C.Br

8、-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-13．已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是。若向200mL饱和AgCl溶液中加入等体积的K