下表是几种弱电解质的电离平衡常数

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1、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。回答下列问题：I．（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO③C6H5OH④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H

2、5O-)＞c(H+)＞c(OH－)C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)（5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1T2（填＞、=、＜）；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是。A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．

3、升温可使溶液由b点变为d点II．平衡常数的计算：（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)则CH3COOH的电离平衡常数Ka=。（2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=。（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2N

4、H4+(aq)+Mg(OH)2(s)试列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的关系式并计算：。Ⅰ、（1）①④③②（2分）（2）C6H5OH+PO=C6H5O－+HPO（3分）（3）=（1分）（4）CD（2分）（5）①＜（1分）②ABC（2分）Ⅱ、（1）2×10-5mol·L-1（2分）（2）Kh＝=Kw/Ka（1分）（3）=55.3（1分）2I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g)△H<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应

5、0~10min内的平均反应速率V(A)=_______。（2）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是______。①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加入催化剂（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。II.铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H（1）已知：①3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)△

6、H1=－1118.4kJ/mol②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2=－483.8kJ/mol③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H3=－571.8kJ/mol则△H=____________________（计算结果保留一位小数）。（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t℃时反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）②下列说法正确的是______________（填字母序号）A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B.若容器内密度恒定，则反应达到

7、平衡状态C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如