附表Ⅳ弱电解质再水中的电离平衡常数.pptx

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1、化学平衡常数的应用连江尚德中学李榆英2018届高三二轮复习2018.3.13化学平衡常数相关：1、掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2、了解水的电离、离子积常数。3、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。【考纲解读】化学平衡常数有哪些知识点？1、化学平衡常数有哪些类型？2、如何正确书写化学平衡常数的表达式？3、化学平衡常数的意义是什么？受哪些因素影响？例1、在体积为1L的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+

2、H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常数和温度关系如下：（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。（2）某温度下平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)试判断此时的温度为______℃。吸热700回答下列问题：例1、在体积为1L的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常数和温度关系如下：回答下列问题：（3）在800℃下，若开始时充入CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.3mol、0.1mol，则此时v(正)v(逆)

3、（填“＜”、“＞”或“＝”）。＞（2018福州3月质检27题节选）【真题展示——K的变形】解题技巧：a、列出表达式；b、对比K的表达式找出不同K间的关系。例2、例3、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化（2H++2CrO42−Cr2O72−+H2O）。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。（2016全国1卷27题改编）【真题展示——K的计算】1.0×1014解题技巧：a、熟练掌握表达式；注意状态及系数b、明确图中的横纵坐标和理

4、解特殊点。解题技巧：Qc与Ksp比较判断是否有沉淀生成，或哪种离子先沉淀；浓度图像变形“三段式”浓度和系数影响因素【展望高考——变式练习1】（2013山东理综，29（4））25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=________mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3—)将________（填“增大”“减小”或“不变”）。增大谢谢指导！