2018北京高考化学题.docx

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1、2018年北京高考化学试题（龙吉寺编录）　可用到的相对原子质量：H1　C12　N14O16第一部分（选择题共120分）6．下列我国科技成果所涉及物的应用中，发生的不是化学变化的是7．我国科研人员提出了CO2和CH4转化为高附加产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4®CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C-C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．下列化学用语对事实的表述不正确的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C1

2、7H35COOH+C2H518OH　　　　C17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1molL-1氨水的PH=11.1:NH3×H2O　　　　NH４+　+　OH—C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e=Cu9下列列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色10．一种芳纶纤维的拉伸强度

3、比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或-NH2　C.氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：11.测定0.1mol×L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡B．④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的C．①→③的过程中

4、，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3％NaCl溶液）下列说法不正确的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼25．（17分）8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线：ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定（1）按官能团分类，A的类别是　　　　　（2）A→

5、B的化学方程式是　　　　　　　　（3）C可能的结构简式是　　　　　　　　　（4）C→D所需的试剂　　　a是　　　　　　（5）D→E的化学方程式是　　　　　　　　　（6）F→G的反应类型是　　　　　　　　　　（7）将下列K→L的流程图补充完整：（8）合成8-羟基喹啉时，L发生了　　　　　　　（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为　　　　26．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH

6、)＜CaSO4•0.5H2O(1)上述流程中能加快反应速率的措施　　　　(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)　+　3H2O　+　10H2SO4　　　10CaSO4　•　0.5H2O　+　6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4　　　　H2SO4（填“>”或“<”）②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同　　　　　　　　(3)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：　　　　　　　　　　　（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，

7、CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是：加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是：（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol×L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是（已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol-1）27．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的

8、转化与存储。过程如下（1）反应Ⅰ:　2H2SO4(l)　=2SO2(g)　+　O2(g)　DH1=+551kJ×mol-1　　反应Ⅲ：S(s)　+　O2(g)　=SO2(g)　DH3=-297kJ×mol-