2016年北京理综高考化学题(含答案)-(7887)

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1、...6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13-25-476下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应

2、B.甲苯的沸点高于144℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来2-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7结合实验，下列说法不正确的是1......A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄2-被CB.②中Cr2O72H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量

3、浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不．正．确．的是学科.网A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线+、OH–B.b点，溶液中大量存在的离子是Na–C.c点，两溶液中含有相同量的OHD.a、d两点对应的溶液均显中性7.用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；两个石墨电极附近有气泡产c处无明显变化生；n处有气泡产生；⋯⋯下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是A、a、d处：-2HO2e=H2OH22B、b处：2Cl2eCl22C、c处

4、发生了反应：Fe2eFeD、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜25.（17分）功能高分子P的合成路线如下：......2......（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。（2）试剂a是_______________。（3）反应③的化学方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。（5）反应④的反应类型是_______________。（6）反应⑤的化学方程式：_______________。（7）已知：2CH3C

5、HO。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26．(13分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。—（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如右图所示。①作负极的物质是________。②正极的电极反应式是_________。—（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5—NO3的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态

6、—的去除率低。其原因是________。 pH=4.5时，NO32+—（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe可以明显提高NO3的去......3......除率。对Fe2+的作用提出两种假设：2+直接还原NOⅠ.Fe—；32+破坏FeO（OH）氧化层。学.科.网 Ⅱ.Fe①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。2+能与FeO（OH）反应生成Fe2+提高 ②同位素示踪法证实Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe—去除率的原因：______。NO3pH=4.5（其他条件

7、相同）（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5—NO3的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。6.（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

8、2+催化过程可表示为： （2）过程Ⅰ中，Fe2++PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2Oi：2Feii:⋯⋯......4......①写出ii的离子方程式：________________。②下列