单元3盐化学肥料.pptx

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1、复分解反应的应用学习目标：1、了解复分解反应相关应用的考题类2、掌握各种相应题型的解题方法和技巧。3、学会分析题目，培养分析判断能力。4、克服解题的为难情绪，增强自信心。复习回顾回忆四大基本反应类型反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应A+BABABA+BA+BCB+ACAB+CDAD+CB复分解反应1、复分解反应的定义？2、复分解反应的条件？3、复分解反应的类型？复分解反应(五类):6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑3HCl+Al(OH)3

2、==AlCl3+3H2O1、酸+金属氧化物2、酸+碱(中和反应)3、酸+盐复分解反应(五类):5、盐+盐NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O2KOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2KCl3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaClKOH+Mg(NO3)2==Mg(OH)2↓+2KNO3K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KClAgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHK2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2KClNa2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO

3、34、碱+盐常考：溶液中不能“共存”的12对离子对复分解反应常考题型1、离子共存问题。2、物质间的转化。3、物质鉴别。4、物质除杂。5、推断题。题型一：物质间的反应（离子共存）例：分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KClD解题方法：1、熟记12对常考的不能共存的离子对。2、注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等。【中考链接】1、1.下列离子在溶液中能大量共存的是 （  ） A.SO42-、Fe3+、Na+

4、、OH-B.K+、Cu2+、SO42-、OH-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各物质在pH=1的溶液中能大量共存且得到无色溶液的是()A、BaCl2、NaOH、NaCl、CaCl2B、Mg(NO3)2、KNO3、NaCl、ZnSO4C、CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3D、BaCl2、CaCl2、Al(NO3)3、Na2SO4题型二：物质间的转化例：下列物质的转化能直接实现的是()A.H2SO4HClB.CONa2CO3C.Cu(OH)2NaOHD.NaNO3Ba(NO3)2A【中考链接】例：下列

5、各种物质间的转换通过一步反应不能实现的有（）A．P→P2O5B．CaCO3→COC．Fe→FeCl2D．CuO→CuSO4例：用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3题型三：物质的鉴别D试一试：现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①　B．④③②①C．④②①③　D．③④①②题型四：除杂（物理和化学方法）利用化

6、学方法除杂时，要注意三个方面：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：除杂例：除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DZn(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤√试一试：除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）,选用的试剂的化学式写

7、在横线上。（1）KNO3（KCl）（2）NaOH（Na2CO3）（3）NaCl（BaCl2）（4）HNO3（H2SO4）－————————－————————－————————－————————复分解反应实质条件生成水生成气体生成沉淀离子互换小结我的收获: