盐与化学肥料

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1、26盐与化学肥料1．盐的分类与命名根据组成不同，可以把盐分为三类即（1）正盐：其中无氧酸的盐一般叫“某化某”，如NaCl、K2S、AgCl含氧酸的盐一般叫“某酸某”，低价金属元素的含氧酸盐则叫“亚某酸某”。（2）酸式盐：如KHSO4叫硫酸氢钾，KHS叫硫氢化钾，NaH2PO4叫磷酸二氢钠。（四大白色沉淀必须记住：BaSO4、AgCl（不溶于稀HNO3）BaCO3、CaCO3（可溶于稀HNO3））（3）碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl叫碱式氯化镁。2．盐的溶解性（1）常见酸、碱、盐

2、的溶解性是必须记忆的一项重要内容，可按如下口诀记忆：钾、钠、铵、硝溶；可溶碱有四，钾、钠、氨和钡，其意思为：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都是可溶的，可溶于水的碱只有氢氧化钾，氢氧化钠，氨水，氢氧化钡。（2）化学反应中常见的四大白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。前二种不溶于酸，后二种可溶于酸。3．盐的化学性质盐的反应规律实例1．与金属反应金属+盐→新盐+新金属Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg2．与酸反应盐+酸→新盐+新酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl3．与碱

3、反应盐+碱→新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓Na2SO44．与盐反应盐+盐→两种新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl4．复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生，一般从二方面看，（1）对反应物的要求：均可溶于水（包括溶于酸）；（2）对生成物的要求：是否有沉淀、气体或水生成。5．化学肥料农家肥料：含多种营养元素，但营养元素的含量较少。肥氮肥：铵态氮肥：NH4HCOI3、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3化其它氮肥：尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H

4、2O料学磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（磷肥酸二氢钙）料钾肥：K2CO3、KCl、K2SO4复合肥：NH4H2PO4、KNO3、KH2PO4微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥6．常见离子的鉴定方法（实际上是根据离子的有关特性进行确定）离子鉴定方法现象有关化学方程式1．取待测液少许，滴入几滴石蕊试液。2．取少许试液加入锌粒1．溶液变红色2．有气体产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1．滴入石蕊试液右酚酞试液2．加入适量硫酸铜溶液1．溶液变蓝色或变红色

5、2．有蓝色沉淀产生2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4滴入硝酸银溶液并滴加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3滴加硝酸钡溶液，然后滴加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3滴加稀盐水，将产生的气体通入石灰水有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O加入少量的碱溶液加热，用红色的湿润石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气

6、味的气体产生，并能使试纸变蓝色NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑例1有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠溶液中的某一种，试根据以下实验现象作出推断：A为，B为，C为，D为。（填化学式）A+B→产生白色沉淀A+C→无变化A+D→无变化B+D→无变化C+D→无色气体B+C→白色沉淀解题思路首先分析题干中所涉及的四种物质的特点，一种是酸，一种是钡盐，一种是硫酸盐，一种是碳酸盐，根据这四种物质的典型性质，再结合四种物质相互反应所产生的现象，缩小推断范围，然

7、后对号入座。如产生气体只可能是稀盐酸和碳酸钠，故对应的是C和D中的某一种。应该注意两种物质混合后无现象也是一种重要的信息。如硫酸钠只有与氯化钡才有白色沉淀，而与另外二种物质均不反应。结合两条分析信息不难找出所对应的物质是什么。解决此种习题的思路很多，有多个解题突破口。（A为Na2SO4；B为BaCl2；C为Na2CO3；D为HCl）例2氯化钠中含有少量的碳酸钠，如何除去其杂质？解题思路NaCl中含有Na2CO3杂质，运用离子思维来考虑（关于离子思维请读者朋友参阅第39讲），只要除去离子即可，除去

8、碳酸根离子加入或、均可，加入什么酸或什么钙盐或钡盐，所缺少的另一半离子就是所要保留的物质中的离子。三种方法中，加入盐酸又是最佳方法，因为实际除杂时，所加试剂要略过量，还要考虑过量后的试剂如何除去。除去多余的盐酸比除氯化钙或氯化钡要简单的多，只需加热就可使盐酸挥发。（将固体溶于水，加入稀盐酸至无泡产生为止，然后将溶液蒸干即可。）练习1．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和氯化钙溶液的五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有（）（A）2种（B）3种（C）4种（D）5种2．有CuO、Fe、CO