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时间:2020-07-24
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1、盐化学肥料一、考点突破1.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐在日常生活中的用途。2.常见化肥的名称和作用。3.农业中常用化肥的鉴别。4.复分解反应发生的条件。二、重难点提示酸碱盐之间发生复分解反应的条件。本讲知识导图一、几种常见的盐1.盐的定义:是指一类组成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。2.氯化钠(化学式NaCl)(1)俗称:食盐。(2)存在:海水、盐湖、盐井、盐矿。(3)制取:晾晒──海水,煮──盐井水、盐湖,开采──盐矿。(4)用途:调味、腌渍食品,医疗上的生理盐水,制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。(5)化学性质:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。注意:
2、a.利用NaCl与AgNO3的反应可以检验溶液中是否含有Cl-。b.食盐只是盐中的一种,但盐不一定是食盐,盐是一类物质的总称,其中许多物质有毒性,工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)用于烹调会使人中毒,因此不要认为盐都可作食盐用。食盐的主要成分是氯化钠,目前我国调味用的有加碘盐(其中含有少量的碘酸钾),还有加锌盐(其中含有少量的乳酸锌)、加钙盐(其中含有少量的乳酸钙)等。人们每天从膳食中摄入2~3g食盐以维持正常的生理活动,如果长期摄入过多,会引发高血压等病症。3.碳酸钠(化学式Na2CO3)(1)俗名:纯碱、苏打。(2)物理性质:是一种白色粉末状固体,易溶于水。(3)化学性质:Na2CO3+C
3、a(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(制备烧碱)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(4)用途:用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。注意:a.纯碱不是碱而是盐,其水溶液显碱性。b.工业制纯碱运用同温下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小,向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生反应:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3析出NaHCO3,NaHCO3受热分解生成Na2CO3:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑4.碳酸氢钠(化学式NaHCO3)(1)俗名:小苏打。(2)物理性质:白
4、色粉末状固体,易溶于水,水溶液呈碱性。(3)化学性质:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(4)用途:在医疗上治疗胃酸过多,在食品工业上作食品添加剂。5.碳酸钙(化学式CaCO3)(1)石灰石,大理石的主要成分。(2)物理性质:白色固体,难溶于水。(3)化学性质:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2的反应原理)(4)用途:建筑材料、补钙等。6.硫酸铜(化学式CuSO4)(1)结晶水合物的化学式为CuSO4·5H2O,俗名胆矾、蓝矾。(2)物理性质:硫酸铜是白色粉末状物质,易溶于水。(3)化学性质:CuSO4
5、+5H2O=CuSO4·5H2O(可检验水的存在)CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu(湿法炼铜)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓(4)用途:配制波尔多液、精炼铜、镀铜等。注意:硫酸铜固体能与水反应,故可作气体的干燥剂。白色硫酸铜遇水后生成蓝色的硫酸铜晶体,主要用来检验水的存在。二、粗盐提纯1.粗盐提纯的实验步骤(1)溶解:用托盘天平称取5.0g粗盐,用量筒取10mL水,用药匙将粗盐逐渐加入10mL的水中,加到不再溶解为止。(2)过滤:过滤食盐水。(关键一步)注意:“一贴、二低、三靠”:“一贴”:滤纸贴在漏斗壁上;“二低”:a.滤纸
6、边缘低于漏斗边缘;b.液面低于滤纸边缘;“三靠”:a.漏斗颈靠在烧杯内壁上;b.玻璃棒靠在三层滤纸一边;c.烧杯口靠近玻璃棒,溶液沿玻璃棒缓缓流入漏斗中。(3)蒸发:将澄清的滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热蒸发。(4)计算产率:用玻璃棒把食盐转移到纸上,称量,计算产率。2.粗盐提纯中玻璃棒的作用(1)溶解时:玻璃棒搅拌,加快粗盐的溶解速率。(2)过滤时:玻璃棒起引流作用,防止液体洒落。(3)蒸发时:玻璃棒搅拌液体,防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅。(4)转移时:玻璃棒起到了转移固体的作用。注意:(1)蒸发皿,可直接加热的仪器,蒸发时,倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的。(2)加热时,不断用玻璃
7、棒搅拌。(3)待蒸发皿内出现较多固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干,绝不能将滤液完全蒸干。三、盐的分类和命名1.分类标准举例根据分子中是否解离出H+或OH-正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3根据金属元素分类钠盐钾盐亚铁盐NaClKClFeSO4根据酸根分类碳酸盐盐酸盐硝酸盐Na2CO3NaClKNO3根据溶解性分类易溶盐微溶盐难溶盐KNO3CaSO4CaCO3注意:酸式盐不一定显
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