盐和化学肥料总结与练习.doc

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1、盐化学肥料一、考点突破1.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐在日常生活中的用途。2.常见化肥的名称和作用。3.农业中常用化肥的鉴别。4.复分解反应发生的条件。二、重难点提示酸碱盐之间发生复分解反应的条件。本讲知识导图一、几种常见的盐1.盐的定义：是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。2.氯化钠（化学式NaCl）（1）俗称：食盐。（2）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。（3）制取：晾晒──海水，煮──盐井水、盐湖，开采──盐矿。（4）用途：调味、腌渍食品，医疗上的生理盐水，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。（5）化学性质：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。注意：

2、a.利用NaCl与AgNO3的反应可以检验溶液中是否含有Cl－。b.食盐只是盐中的一种，但盐不一定是食盐，盐是一类物质的总称，其中许多物质有毒性，工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调会使人中毒，因此不要认为盐都可作食盐用。食盐的主要成分是氯化钠，目前我国调味用的有加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），还有加锌盐（其中含有少量的乳酸锌）、加钙盐（其中含有少量的乳酸钙）等。人们每天从膳食中摄入2～3g食盐以维持正常的生理活动，如果长期摄入过多，会引发高血压等病症。3.碳酸钠（化学式Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打。（2）物理性质：是一种白色粉末状固体，易溶于水。（3）化学性质：Na2CO3＋C

3、a（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（制备烧碱）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（4）用途：用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。注意：a.纯碱不是碱而是盐，其水溶液显碱性。b.工业制纯碱运用同温下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小，向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生反应：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑4.碳酸氢钠（化学式NaHCO3）（1）俗名：小苏打。（2）物理性质：白

4、色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。（3）化学性质：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑（4）用途：在医疗上治疗胃酸过多，在食品工业上作食品添加剂。5.碳酸钙（化学式CaCO3）（1）石灰石，大理石的主要成分。（2）物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制CO2的反应原理）（4）用途：建筑材料、补钙等。6.硫酸铜（化学式CuSO4）（1）结晶水合物的化学式为CuSO4·5H2O，俗名胆矾、蓝矾。（2）物理性质：硫酸铜是白色粉末状物质，易溶于水。（3）化学性质：CuSO4

5、＋5H2O=CuSO4·5H2O（可检验水的存在）CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（湿法炼铜）CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu（OH）2↓（4）用途：配制波尔多液、精炼铜、镀铜等。注意：硫酸铜固体能与水反应，故可作气体的干燥剂。白色硫酸铜遇水后生成蓝色的硫酸铜晶体，主要用来检验水的存在。二、粗盐提纯1.粗盐提纯的实验步骤（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入10mL的水中，加到不再溶解为止。（2）过滤：过滤食盐水。（关键一步）注意：“一贴、二低、三靠”：“一贴”：滤纸贴在漏斗壁上；“二低”：a.滤纸

6、边缘低于漏斗边缘；b.液面低于滤纸边缘；“三靠”：a.漏斗颈靠在烧杯内壁上；b.玻璃棒靠在三层滤纸一边；c.烧杯口靠近玻璃棒，溶液沿玻璃棒缓缓流入漏斗中。（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。（4）计算产率：用玻璃棒把食盐转移到纸上，称量，计算产率。2.粗盐提纯中玻璃棒的作用（1）溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。（2）过滤时：玻璃棒起引流作用，防止液体洒落。（3）蒸发时：玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。（4）转移时：玻璃棒起到了转移固体的作用。注意：（1）蒸发皿，可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的。（2）加热时，不断用玻璃

7、棒搅拌。（3）待蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，绝不能将滤液完全蒸干。三、盐的分类和命名1.分类标准举例根据分子中是否解离出H+或OH－正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2（OH）2CO3根据金属元素分类钠盐钾盐亚铁盐NaClKClFeSO4根据酸根分类碳酸盐盐酸盐硝酸盐Na2CO3NaClKNO3根据溶解性分类易溶盐微溶盐难溶盐KNO3CaSO4CaCO3注意：酸式盐不一定显