2019_2020学年高中化学第一章物质结构元素周期律第2节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修2.pptx

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1、1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识,指导科学研究和工农业生产。第二节元素周期律学习目标第3课时元素周期表和元素周期律的应用1.元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分:沿着周期表中跟_______________之间画一条斜线,斜线的左面是元素,右面是元素。(2)分界线附近的元素,既能表现出一定的,又能表现出一定的,故元素的和之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方是性最强的元素,是元素(放射性元素除外);右上方是性最强的元素,是元素;最后一个纵行

2、是元素。答案B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po金属非金属金属性非金属性金属性非金属性金属铯非金属氟0族一 元素周期表的分区及元素性质的比较2.元素金属性强弱的比较比较金属性的强弱,其实质是看元素原子失去电子的难易程度,越易失电子,金属性越强。(1)根据元素周期表判断①同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱;②同一主族,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水(或酸)反应越剧烈,元素的金属性越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易,则金属性

3、:Zn>Fe;②最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。如碱性:NaOH>Mg(OH)2,则金属性:Na>Mg;③金属单质间的置换反应。如Zn+Cu2+===Zn2++Cu,则金属性:Zn>Cu;④元素的原子对应阳离子的氧化性越强,则元素的金属性越弱。如氧化性:Mg2+>Na+,则金属性:Mg<Na。(3)根据金属活动性顺序判断一般来说,排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。如Fe排在Cu的前面,则金属性:Fe>Cu。特别提醒金属性强弱的比较,关键是比较原子失去电子的难易,而不是失去电子数的多少。如Na失去一个电子,而Mg失去两

4、个电子,但Na的金属性比Mg强。3.元素非金属性强弱的比较比较元素非金属性的强弱,其实质是看元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。(1)根据元素周期表判断①同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强;②同一主族,从上到下,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断①非金属单质越易跟H2化合,其非金属性越强。如F2与H2在暗处即可反应,Br2与H2在加热条件下才能反应,则非金属性:F>Br;②气态氢化物越稳定,其非金属性越强。如稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>C

5、l;③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其非金属性越强。如酸性:H2SO4>H3PO4,则非金属性:S>P;④非金属单质间的置换反应。如Cl2+2KI===2KCl+I2,则非金属性:Cl>I;⑤元素的原子对应阴离子的还原性越强,其非金属性就越弱。如还原性:S2->Cl-,则非金属性:Cl>S。归纳总结元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系例1.[2019·东北育才学校高一月考]关于元素周期表,下列叙述中不正确的是(  )A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐

6、蚀合金材料的元素C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素D.在地球上元素含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系【解析】A对,金属与非金属元素分界线附近的元素既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性,故可以寻找制备半导体材料的元素。B对,过渡金属元素具有特殊性,可在过渡元素中寻找制备催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料的元素。C对,农药中通常含有氟、氯、硫、磷、砷等元素,故可在非金属元素区域寻找制备新型农药的元素。D错,地球上元素含量的分布与其在周期表中的位置无关。D例2.[2019·山西平遥中学高一检测]某短周期主族元素R的最高正化

7、合价与最低负化合价的代数和为6,由此可以判断(  )A.R可能是第二周期元素B.R一定是ⅥA族元素C.R的最高价氧化物对应水化物为强酸D.R的气态氢化物化学式为H2R【解析】短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,由于最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于8,则R的最高正化合价为+7价,最低负化合价为-1价。A错,根据元素的最高正化合价与族序数的关系可知,R处于第ⅦA族,由于F元素没有正化合价,则R是Cl元素,处于第三周期。B错,由A分析可知,R一定处于第ⅦA族。C对,R是Cl元素,其最高价氧化物对应水化物是HClO4,是

8、强酸。D错,R是Cl元素,最低负化合价为-1价,则其氢化物为HCl。C1.元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质间的关系如图所示:二元素周期表和元素

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