高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用学案新人教版

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1、第3课时　元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期表的分区及化合价规律1．元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方是金属性最强的元素，是铯元素(放射性元素除外)；右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；最后一个纵行是0族元素。2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)主族元素最高正化合价＝主族序

2、数＝最外层电子数。(2)非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。③最高正价与最低负价绝对值之和等于8。(1)金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢元素属于非金属元素。(2)O、F原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强。F无正化合价，O无最高正价。例1　下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是(　　)①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形

3、成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④考点　周期表的分区及化合价规律题点　周期表中元素性质变化规律答案　C解析　①非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素，正确；②单质在反应中不一定都只能作氧化剂，也可以作还原剂，错误；③氢化物常温下不一定都是气态，例如水是液态，错误；④氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，例如二氧化硅，错误；⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价，正确。例2　下列元素最高正化合价依次增大的是(　　)A．Al、Si、P、ClB．C、N、O、FC．Si、P、S、SeD．

4、Si、Al、Mg、Na考点　元素周期表的分区及化合价规律题点　化合价变化规律答案　A解析　B项中F没有正化合价，错误；C项中S和Se的最高正化合价相同，错误；D项中最高正化合价依次减小，错误。思维启迪(1)金属元素无负价，金属元素不能形成简单的阴离子；非金属元素除氢外，均不能形成简单的阳离子。(2)F无正化合价，O无最高正化合价。二、元素周期表和周期律的应用1．在生产生活中的应用例3　元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地带”①②制催化剂

5、的元素(b)金属与非金属元素的分界线附近②③制制冷剂的元素(c)相对原子质量较小的元素③④地壳中含量较多的元素(d)过渡元素④考点　元素周期表和元素周期律的应用题点　元素周期表在生产生活中的应用答案　(b)　(d)　(a)　(c)2．“位、构、性”关系模型(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系结构位置(2)原子结构与元素性质的关系结构性质(3)位置、结构和性质的关系同周期(左→右)→最外层电子数递增→非金属性增强、金属性减弱同主族(上→下)→电子层数递增→非金属性减弱、金属性增强例4　短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的

6、周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．单质T与NaOH溶液不反应考点　元素周期表和周期律的应用题点　元素综合推断题答案　D解析　短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的Al，据此可以判断出其他元素如表所示：R(N)T(Al)Q(Si)W(S)氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确；硫元素的非金属性比硅元素的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B正确；同

7、一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al＞Si＞P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C正确；Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。思维启迪——陌生元素性质的推断(1)与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。(2)与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，可借助“三角”规律进行推断。若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不

8、能参与排序)。①原子半径：C>A>B；②金属性：C>A>B；③非金