河北高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用课时训练.doc

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1、第一章第二节第3课时　元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1．运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是(　　)A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定2.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是(　　)A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧

2、会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料3．下列叙述错误的是(　　)A．同一周期元素，除稀有气体外，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素全都是金属元素4．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH

3、3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小5．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性质相近6.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．常压下五

4、种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强57．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定8.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法中正确的是(　　)A．Z元素的原子序数可能比Y元素的小B．Z元素的最高正化合价可能比Y元素

5、的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比W的强9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④10．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强1

6、1．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(　　)。A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的

7、最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强13．下列叙述正确的是(　　)A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO414．5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高15．有a、b、

8、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子。则下列说法正确的是(　　)①原子序数d＜b＜c＜a　②原子序数d＜a＜c＜b③原子序数d＜a＜b＜c　④离子半径b＞c＞d＞a⑤离子半径b＞c＞a＞