化学：33《盐类的水解》.ppt

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1、第三节　盐类的水解酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性酸性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐某些盐溶液的酸碱性及盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中　性酸　性碱　性

2、⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性；纯水会微弱电离产生H+和OH-，但c(H+)＝c(OH-)，显中性；盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+)≠c(OH-)；是什么原因使得溶液中c(H+)≠c(OH-)？可能是盐与水之间发生了某种反应。对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+)

3、和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)c

4、(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。H2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c(H+)

5、H-），显中性。“有弱才水解，无弱不水解”1.盐类水解本质：盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质（弱碱或弱酸），促进了水的电离。2.盐类水解的特点：(1)，盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应。(2)水解反应为吸热反应。(3)水解反应程度一般比较微弱。酸+碱盐+水3.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。中和水解1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程

6、度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。14三、盐类水解离子方程式的书写多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解的相对大小。①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。②若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如NaHSO3、NaH2PO4

7、。练习：写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。四、影响盐类水解的主要因素⒈盐的组成：“越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠即pH:CH3COONa

8、液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。四、影响盐类水解的主要因素⒊溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。CH3COO-