化学--盐类的水解讲义.ppt

《化学--盐类的水解讲义.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、盐类的水解考纲要求理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性生活中常见的盐生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸一钠:味精（C5H8NO4Na）、纯碱、苏打：Na2CO3、小苏打：NaHCO3、高级脂肪酸钠等，明矾、硫酸钡、石膏等科学探究：常见盐的酸碱性请你思考下列盐溶液的酸碱性：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、FeCl3．（NH4）2SO4、NaClO、Na2SiO3、苯酚钠、高级脂肪酸钠，并按盐的类型进行归纳。（1）强酸强碱盐：中性（2）强酸弱碱盐：酸性（3）弱酸强碱盐：碱性注意：酸溶液和

2、酸性溶液酸溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液和碱性溶液碱溶液一定显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液三种不同盐溶液粒子浓度的比较NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H+）和C（OH-）相对大小溶液中的粒子有无弱电解质的生成相关的化学方程式思考与交流NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)Na+、Cl-、H+,OH-,H2ONH4+,Cl-,H2ONH3·H2O,H+,OH

3、-H+,CH3COOH,H2ONa+,CH3COO-,OH-无有有NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl氯化铵的水解H2OH++OH_醋酸钠的水解：CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO—+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH氯化铵的水解醋酸钠的水解：（一）盐类的水解1、定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、实质：盐电离出的弱

4、碱阳离子或弱酸阴离子分别与水电离出的OH-或H+生成弱电解质，使得水的电离平衡向正方向移动，溶液中c(H+)≠c(OH-)。实质：促进了水的电离3、盐类水解的特点：盐+水酸+碱水解中和⑵吸热反应，溶质微粒种数增多；(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>0⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；（二）盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐CH3COONaNH4ClNaCl水解水解弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸碱性

5、弱碱酸性无不水解无中性有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。(NH4)2S强烈水解阴、阳离子弱酸、弱碱具体判断盐水解得到的酸(碱)越弱,水解越强,溶液的碱(酸)性也越强例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？HCO3-CH3COOH酸性：＜碱性：Na2CO3CH3COONa＞练习等物质的量浓度的三种弱酸溶液的PH值，按HX、HY、HZ的顺序减小，则等物质的量浓度的三种酸的钠盐溶液的PH值由小到大的正确顺序是＿＿＿。A、NaX

6、练习1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是()A、H2SO4B、KOHC、FeCl3D、Ba(NO3)2C2、能使H2O+H2OH3O++OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃B（三）水解离子方程式的书写例1：Na2CO3的水解例2：Al2(SO4)3的水解（1）用“”符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；（三）水解离子方

7、程式的书写（3）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，水解方程式一般只写第一步。相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。（三）水解离子方程式的书写（4）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。（三）水解离子方程式的书写练习：写出下列盐水解的离子方程式NaHCO3、Na2CO3、CuCl2、AlCl3HCO3-+H2OOH-+H2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-Cu2++2H2OCu(OH)2

8、+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+随堂练习3、下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-B、I-+H2OHI+OH-C、SO32-+2H2OH2SO