高中化学58个精讲 (33) 盐类水解

《高中化学58个精讲 (33) 盐类水解》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、高中化学58个精讲(33)盐类的水解高中化学58个考点精讲33、盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用　　2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2OH++OH-　　AB==Bn-+An+　　HB（n-1）-A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn-）或弱碱阳离子（An+），即可与水电离出的H+或OH-结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）　　由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。　　（

2、二）水解规律　　简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为：1．正盐溶液　　　①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定　　　如NH4CNCH3CO2NH4NH4F　　　碱性中性酸性　　　取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性　　强碱弱酸式盐的电离和水解.a)以HmAn-表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.　　Hm+1A(n-1)-+OH-HmAn-1+H2OHm-1A(n+1)-+H+　　　　

3、抑制水解抑制电离　　增大[OH-]促进电离促进水离[H+]增大　　仅能存在于一定pH值范围　　如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：　　　　　　　pH值增大　　　　H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-pH减小　　③常见酸式盐溶液的酸碱性　　碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4　　（三）影响水解的因素　　内因：盐的本性.　　外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化　　（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.　　（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.　　（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。　　（四）比较外因对

4、弱电解质电离和盐水解的影响.　　HAH++A--QA-+H2OHA+OH--Q　　温度（T）T↑→α↑T↑→h↑　　加水平衡正移，α↑促进水解，h↑　　增大[H+]抑制电离，α↑促进水解，h↑　　增大[OH-]促进电离，α↑抑制水解，h↑　　增大[A-]抑制电离，α↑水解程度，h↑　　注：α-电离程度h-水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？　　　　②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO-水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，

5、其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________　　②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.　　因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③　　2．分析盐溶液中微粒种类.　　例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.　　3．比较盐溶液中

6、离子浓度间的大小关系.　　（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小　　①当盐中阴、阳离子等价时　　[不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH-）]＞[显性对应离子如OH-或H+]　　实例：aCH3COONa.bNH4Cl　　a.[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]b.[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]　　②当盐中阴、阳离子不等价时。　　要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是"几价分几步，为主第一步"，实例Na2S水解分二步　　S2-+H2OHS-+OH-（主要）　　HS-+H2OH2S+OH-（次要）　　各种离子浓度大小顺序为：　　[Na+

7、]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]　　（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.　　①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.　　②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.　　4．溶液中各种微粒浓度之间的关系　　以Na2S水溶液为例来研究　　（1）写出溶液中的各种微粒　　阳离子：Na+、H+阴离子：S2-、HS-、OH-　　（2）利用守恒原