弱电解质的电离平衡.pptx

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1、Go,Chemistry!第三章水溶液中的离子平衡Go,Chemistry!第一节弱电解质的电离1.能准确判断电解质、非电解质，能正确书写电离方程式；2.会描述弱电解质的电离平衡，会分析电离平衡的移动；【学习目标】【练习】1.（1）下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些是强电解质？哪些是弱电解质？金属铜、碳棒、O2、H2SO4、液态HCl、CH3COOH、葡萄糖、固态NaCl、CaCO3固体、CuSO4、熔融状态的KNO3、KOH水溶液、酒精水溶液、盐酸、CaO、CO2、H2O、NH3一、强电解质和弱电解质电解质：非电解质：强电

2、解质：弱电解质：一、强电解质和弱电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；在水溶液中能够全部电离的电解质；在水溶液中只有部分电离的电解质；【练习】1.（1）下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些是强电解质？哪些是弱电解质？金属铜、碳棒、O2、H2SO4、液态HCl、CH3COOH、葡萄糖、固态NaCl、CaCO3固体、CuSO4、熔融状态的KNO3、KOH水溶液、酒精水溶液、盐酸、CaO、CO2、H2O、NH3（2）哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？一、强电解质和弱电解质【练习】1.（

3、3）利用树状分类法对下列物质进行分类：金属铜、碳棒、O2、H2SO4、液态HCl、CH3COOH、葡萄糖、固态NaCl、CaCO3固体、CuSO4、熔融状态的KNO3、KOH水溶液、酒精水溶液、盐酸、CaO、CO2、H2O、NH3一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质物质纯净物混合物化合物单质电解质非电解质强电解质弱电解质强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水，少数盐NH3、非金属氧化物、大多数有机物溶液、胶体和浊液既不是电解质也不是非电解质一、强电解质和弱电解质物质纯净物混合物化合物单质离子化合物共价化合物溶液、胶体和浊液既

4、不是离子化合物也不是共价化合物大多数盐、强碱、活泼金属氧化物与氢化物部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物、AlCl3【思考】1.电解质、非电解质与离子化合物、共价化合物之间有什么联系？离子化合物一定是电解质；非电解质一定是共价化合物；2.弱电解质的水溶液导电性一定比强电解质水溶液导电性弱吗？为什么？溶液导电性由单位体积内自由移动离子数目及其电荷的多少决定。电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。3.SO2、NH3的水溶液能够导电，它们是不是电解质？BaSO4、AgCl难溶于水，它们是不是电解质？电解质是化合物本身电离出离子导电；强、弱

5、电解质与化合物的溶解度没有必然联系，只与电离程度有关。一、强电解质和弱电解质【练习】2.书写下列物质的电离方程式：H2SO4、Ba(OH)2、HF、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O、Fe(OH)3、在水溶液中NaHSO4、熔融状态NaHSO4、NaHCO3书写规律：一、强电解质和弱电解质强电解质：完全电离，弱电解质：部分电离，弱碱：分步电离，一次性书写到位弱酸：分步电离，分步书写强酸的酸式盐：完全电离，一次性书写到位弱酸的酸式盐：先完全电离，酸根再分步电离【思考】写出一元弱酸（设化学式为HA）的电离方程式，分析电离过程中c(HA)、c

6、(A-)、c(H+)的变化。HAA-+H+二、弱电解质的电离v弱酸分子电离成离子的速率v电离=v结合≠0电离平衡状态离子结合成弱酸分子的速率t1.电离平衡状态在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。2.特征：逆：等：动：定：变：二、弱电解质的电离研究对象是弱电解质分子单位时间内电离的分子数与离子重新结合的分子数相等动态平衡，v电离=v结合≠0平衡时，溶液中离子的浓度和分子的浓度都保持不变离子可逆条件改变平衡移动新的平衡状态一段时间后（勒夏特列原理）弱：3.影响电离平衡的因素最本质的因素

7、：电解质本身的结构与性质外在因素：温度、浓度（1）温度：二、弱电解质的电离HClH++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+弱电解质的电离是吸热过程3.影响电离平衡的因素最本质的因素：电解质本身的结构与性质外在因素：温度、浓度（1）温度：二、弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0吸热T，平衡，电离程度越热越电离3.影响电离平衡的因素最本质的因素：电解质本身的结构与性质外在因素：温度、浓度（2）浓度：二、弱电解质的电离越热越电离CH3COOHCH3COO-+H+，电离程度?电离程度=c电离(CH3COOH)c起始(CH3COO

8、H)（勒夏特列原理：只能减弱，不能抵消）c(CH3COOH)，平衡3.影响电离平衡的因素最本质的因素：电解质本身的结构与性质外在因素：温度、浓度（2）