弱电解质的电离平衡.pptx

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1、CH3COOHHCl除去水壶中的水垢选择醋酸，还是选择盐酸？知识回顾1.强电解质：水溶液或熔融状态下全部电离为离子的电解质。2.弱电解质：水溶液或熔融状态下部分电离为离子的电解质。强电解质：HCl→H++Cl—弱电解质：3.盐酸和醋酸的电离方程式：弱电解质的电离平衡华师大二附中化学组李斯文实验探究一：感受CH3COOH和HCl电离程度的差异完成以下实验，感受CH3COOH和HCl电离程度的差异。小组讨论CH3COOHCH3COO-+H+电离结合t为什么醋酸的电离是部分电离？vv正：CH3COOH分子电离成CH3COO—和H+的速率v逆：CH3COO—、H+结合成CH3COOH分

2、子的速率电离平衡状态醋酸从开始电离到达到电离平衡的速率-时间图像:（2）“动”：电离平衡是一种动态平衡（3）“定”：电离平衡时，溶液中各分子、离子的浓度不变（4）“变”：当外界条件发生改变时，电离平衡发生移动（1）“等”：ν正=ν逆电离平衡的特征：“等”、“动”、“定”、“变”实验探究二：证明CH3COOH电离平衡的存在可选药品有：0.1mol/LCH3COOH、CH3COONa固体、蒸馏水等。可选器材有：pH传感器等。设计原则：科学可行，操作简便，现象明显。影响平衡移动的外界条件除了生成物浓度外，还有______（1）升高温度，c(H+)_______（填“变大”或“变小”）

3、，平衡向_______移动，说明醋酸电离是________过程（填“吸热”或“放热”）。根据实验现象，回答下列问题：（2）加水稀释，c(H+)_______（填“变大”或“变小”），n(H+)_______（填“变大”或“变小”），平衡向_____移动，说明醋酸电离程度________（填“变大”或“变小”）。一、弱电解质与强电解质的差异二、弱电解质电离平衡的证明-利用平衡移动原理同离子效应：增大生成物离子的浓度，平衡向左移动1.浓度2.温度：电离为吸热过程，升高温度，平衡向右移动弱电解质浓度：稀释溶液，平衡向右移动1.溶液pH的不同2.与Mg反应化学反应速率的不同3.溶液导电

4、性（电导率）的不同在浓度等其他条件相同的情况下，1.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO―+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动B.加水，反应速率增大，平衡逆向移动C.滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中H+浓度减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动学以致用，触类旁通2.在25℃时,稀氨水溶液中存在如下平衡：请完成下表：弱电解质电离的拓展醋酸电离的平衡常数叫做醋酸的电离常数，记作Ka.（1）写出醋酸电离的平衡常数的计算式：K=______思考：（2）Ka的大小可以衡

5、量弱电解质的电离程度：其他情况相同下，弱酸的Ka越大，其酸性__________（3）Ka的大小只与_________有关，它们的相互关系为：____越大，Ka越______备用知识和题库1.以下是常见弱酸的相关性质：在其他条件相同的情况下，浓度均为0.1mol/L的HF、CH3COOH、H2SO3、HClO溶液，其酸性强弱顺序为：____________________（由强到弱排序）2.在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）B.C.D.A.5.试问0.3mol/L的醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)的三倍吗

6、？【提示】设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为α1,0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为α2,所以α1＜α2,在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3α1mol/L;在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1α2mol/Lc(H+)1c(H+)2=⒔今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为。（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液p

7、H为7，所需烧碱溶液的体积关系为。①＞②＞③①＞②＞③①＝②＞③①＜②＜③