弱电解质的电离平衡.pptx

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1、专题八水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡教学目标1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素。4.掌握电离平衡常数的概念及其应用。问题研讨【小组研讨一】以HCl、CH3COOH、NaCl、乙醇四种物质在水溶液中的电离为例，解释电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。HCl、NaCl的水溶液中有Na+、Cl-、H+，证明他们都是电解质。全部是Na+、Cl-、H+，证明他们都是强电解质。CH3COOH的水溶液中有H+、Ac-,证明它是电解质。

2、不全是H+、Ac-、还有HAc，证明它是弱电解质。液态乙醇或其水溶液中无离子，证明它不是电解质。【小组研讨二】探究液态HCl，纯醋酸，纯硫酸，液态（熔融态）氯化钠、盐酸、稀硫酸、氯化钠固体、液态乙醇的导电性，可以得出哪些结论？问题研讨液态HCl，纯醋酸，纯硫酸，氯化钠固体、液态乙醇均不导电液态（熔融态）氯化钠、盐酸、稀硫酸均导电结论：1-电解质导电需要条件：水溶液或熔融状态下2-共价化合物类型的电解质导电条件：水溶液里3-离子化合物类型的电解质导电条件：水溶液或熔融状态下4-非电解质不导电【小组研讨三】探究相同条件下1mol/L的醋酸和1x10

3、-8mol/L盐酸溶液谁的导电性强？为什么？溶液的导电性与哪些因素有关？问题研讨结论：溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。物质混合物纯净物单质：化合物非电解质：电解质酸、碱盐、水、活泼金属氧化物弱电解质：强电解质弱酸、弱碱、极少数盐、水强酸、强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物大多数的有机物（除羧酸类）、非金属氧化物、氨气等【小组研讨四】尝试从物质分类的角度理解电解质、非电解质、强电解质、弱

4、电解质。问题研讨问题研讨【小组研讨五】分析盐酸、醋酸溶液中存在的粒子有哪些？哪些是分子？哪些是离子？两者的电离主要差异是什么？涉及的电离平衡有哪些？（1）PH相同的醋酸和盐酸：C（HAc）C（HCl）（2）浓度相同的醋酸和盐酸：PH（HAc）PH（HCl）>>【小组研讨六】讨论影响电离平衡的因素（1）相同条件下，氯化氢和醋酸在水溶液中谁更易电离，得出的结论是什么？结论：影响电离平衡的主要因素是：电解质本身的性质问题研讨改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力电离程度加热升温加水稀释加等浓度的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加Na

5、OH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例不移动不变不变不变CH3COOHCH3COO￣+H+不变问题研讨（2）探究外界条件对电离平衡移动的影响改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(OH-)电离程度溶液酸碱性加热升温加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)以纯水的电离为例H2OOH￣+H+探究：尝试比较等浓度的盐酸、氢氧化钠溶液、醋酸钠溶液、醋酸铵溶液中水的电离程度大小。问题研讨中性碱性酸性碱性水的电离程度大小：盐酸=氢氧化钠溶液<醋酸钠溶液<醋酸铵溶液【小组研讨七】写出醋酸、一水合氨、水的电离平衡常数的表达式。KSP（B

6、aSO4）是硫酸钡的电离常数，还是溶解常数？为什么？问题研讨Ka=Kb=Kw=溶解常数，因为BaSO4是强电解质，能完全电离，它是难溶物，只能部分溶解。【小组研讨八】讨论电离平衡常数的应用。（3）若一水合氨的电离常数Ka=1.8x10-5，则醋酸铵溶液的酸碱性如何？为什么？（1）比较相同条件下三者酸性强弱。（2）比较同浓度醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠四种溶液碱性的强弱。酸性：醋酸>碳酸>次氯酸>碳酸氢根碱性（或PH）：醋酸钠<碳酸氢钠<次氯酸钠<碳酸钠中性。因为醋酸的电离常数与一水合氨的电离常数一致，故铵根离子的水解能力和醋酸根相当。问题

7、研讨（4）计算0.1mol/L醋酸溶液的PH。Ka用1x10-5计算（6）解释碳酸的电离常数Ka1大于Ka2的原因。（5）计算0.1mol/L醋酸钠溶液的PH。Ka用1x10-5计算问题研讨PH=3PH=9碳酸一级电离产生的氢离子对二级电离有抑制作用（7）电离常数随温度如何变化？为什么？电离是吸热反应，升温电离常数增大10.根据本节课所学知识，想一想如何证明0.01mol/LHA是弱酸？（1）测0.01mol/LHA的pH值（2）测NaA溶液的pH值（3）相同条件下，测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电性（4）往同浓度的HA和HCl溶液中

8、投入相同的Zn粒或CaCO3固体（5）测定相同pH值的HA和HCl溶液稀释10倍数前后pH变化（6）等浓度等体积的HA与HCl与足量锌粉反应，开始时谁