全国通用版2019版高考化学大一轮复习第5讲离子反应考点3离子方程式的正误判断优盐件.ppt

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1、化学物质及其变化第二章第5讲　离子反应栏目导航板块一板块二板块三板块四1．看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成________而不生成Fe3＋。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化，应为___________________________________________________。考点三　离子方程式的正误判断Fe2＋Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2

2、I－＋Cl2===I2＋2Cl－CC解析本题考查方程式的书写与正误判断，意在考查考生的理解能力与应用能力。氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，正确；金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气，B项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，D项正确。离子方程式正误判断的一般解题方法命题陷阱1——“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，除强酸、强碱、可溶性盐之外，其余物

3、质在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见的多元弱酸的酸式酸根。突破离子方程式正误判断的“四大陷阱”××××命题陷阱2——“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒定律外，还应符合电荷守恒规律，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等。不能只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。√×√×命题陷阱3——“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不产生H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“―→”使用是否正确以及反

4、应条件等。√×××命题陷阱4——“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，不能忽略相对量的多少，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。××√×[解析]A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Al(OH)3不溶于氨水，正确；D项，Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。[答案]C[答题送检]····································来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A不清楚稀HNO3被还原为NO还是NO2

5、－2B没认真检查质量、电荷是否守恒－2D不清楚Na2SiO3是否拆分－2C