全国通用版2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能考点2热化学方程式优盐件.ppt

《全国通用版2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能考点2热化学方程式优盐件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应与能量第六章第23讲　化学能与热能栏目导航板块一板块二板块三板块四1．概念表示参加化学反应的物质的____________和__________的关系的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的__________变化和__________变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：____________________________________________________________。考点二　热化学方程式物质的量反应热物质能量2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水

2、时放出571.6kJ的热量3．书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用_______、_______、_______、_______分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位。slgaq(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒(ΔH与化学计量数相对应)。(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等反应条件。(6)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质

3、化学式前面的化学计量数仅表示_____________________，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。该物质的物质的量书写热化学方程式的“六注意”1．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____________________________________________________________。(2)NaBH4(

4、s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是____________________________________________________________。SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216.0kJ·mol－1(3)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能

5、量变化如图所示：判断热化学方程式正误的“五审”C解析A项，放热反应的ΔH<0，错误；B项，12gC的物质的量为1mol，所以ΔH＝－221.0kJ·mol－1，错误；C项，已知反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH与化学计量数成正比，正确；D项，反应是可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全反应，错误。[答题送检]·······································来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A没有弄清楚计量系数与ΔH的关系－2D用键能计算焓变ΔH的公式不熟悉－2[答案]D1．(201

6、7·天津卷节选)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。解析通过分析可知反应生成的还原性气体为CO，易水解成TiO2·xH2O的液态化合物为TiCl4，故反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－85.6kJ·mol－1。2Cl2(g)＋TiO

7、2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－85.6kJ·mol－1