全国通用版2019版高考化学大一轮复习第32讲水的电离和溶液的酸碱性考点2溶液的酸碱性与pH的计算优盐件.ppt

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1、水溶液中的离子平衡第八章第32讲　水的电离和溶液的酸碱性栏目导航板块一板块二板块三板块四1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。c(H＋)>c(OH－)，溶液呈____性，25℃时，pH____7。c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈____性，25℃时，pH____7。c(H＋)

2、的测定①用pH试纸测定把小片试纸放在________上，用________蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与______________对比即可确定溶液的pH。a．pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。b．用广范pH试纸读出的pH只能是________。c．精密pH试纸可精确到0.1。②pH计测定：可精确测定溶液的pH。表面皿玻璃棒标准比色卡整数1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)常温下用pH试纸测得0.05mol·L－1的稀硫酸的pH等于1.3。()(2)用pH试纸测溶液的pH时，若

3、用水湿润试纸一定会引起误差。()(3)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。()(4)pH＝7的溶液不一定呈中性。()(5)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。()(6)常温常压时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色。()×××√×√2．(2018·包头模拟)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D

4、．pH＝3的醋酸和pH＝11的氨水等体积混合3．求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)：(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合后溶液的pH＝________。A2112.33．对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H＋(或OH－)的数目(水电离出的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱

5、)随着加水稀释，H＋(或OH－)的数目还会增多。一　溶液稀释的pH计算[例1]pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()CA．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy解析由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位，故x为强酸；而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，故A、D项错误；pH都为2的x和y，前者物质的量浓度为0.01mol/L，而

6、后者物质的量浓度大于0.01mol/L，故滴加NaOH溶液中和至pH＝7时，后者消耗碱的体积大，故C项正确，B项错误。二　溶液pH计算的思路和类型[例2]在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4D[例1](2016·北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H

7、2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性[答题送检]····································来自阅卷名师报告错误致错原因扣分B从图没有分析出a、b两点的横坐标相同的信息，即a、b两点表示H2SO4、NaHSO4的物质的量相等，导致错误－6[解析]向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生

8、反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应①中a点，继续