全国通用版2019版高考化学大一轮复习第32讲水的电离和溶液的酸碱性考点2溶液的酸碱性与pH的计算优盐件.ppt

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1、水溶液中的离子平衡第八章第32讲 水的电离和溶液的酸碱性栏目导航板块一板块二板块三板块四1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH-),溶液呈____性,25℃时,pH____7。c(H+)=c(OH-),溶液呈____性,25℃时,pH____7。c(H+)

2、的测定①用pH试纸测定把小片试纸放在________上,用________蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与______________对比即可确定溶液的pH。a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润,否则待测液因被稀释可能会产生误差。b.用广范pH试纸读出的pH只能是________。c.精密pH试纸可精确到0.1。②pH计测定:可精确测定溶液的pH。表面皿玻璃棒标准比色卡整数1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。(1)常温下用pH试纸测得0.05mol·L-1的稀硫酸的pH等于1.3。()(2)用pH试纸测溶液的pH时,若

3、用水湿润试纸一定会引起误差。()(3)常温下,某溶液能使甲基橙呈黄色,该溶液一定显碱性。()(4)pH=7的溶液不一定呈中性。()(5)一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1。()(6)常温常压时,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后,滴入石蕊溶液呈红色。()×××√×√2.(2018·包头模拟)室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合C.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合D

4、.pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合3.求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2=0.3):(1)0.005mol·L-1的H2SO4溶液的pH=________。(2)0.001mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。(3)pH=2的盐酸与等体积的水混合后溶液的pH=________。A2112.33.对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数,强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离,随着加水稀释,溶液中的H+(或OH-)的数目(水电离出的除外)不会增多,而弱酸(或弱碱

5、)随着加水稀释,H+(或OH-)的数目还会增多。一 溶液稀释的pH计算[例1]pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()CA.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,VxVy解析由图像可知x稀释10倍,pH变化1个单位,故x为强酸;而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸,故A、D项错误;pH都为2的x和y,前者物质的量浓度为0.01mol/L,而

6、后者物质的量浓度大于0.01mol/L,故滴加NaOH溶液中和至pH=7时,后者消耗碱的体积大,故C项正确,B项错误。二 溶液pH计算的思路和类型[例2]在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4D[例1](2016·北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H

7、2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性[答题送检]····································来自阅卷名师报告错误致错原因扣分B从图没有分析出a、b两点的横坐标相同的信息,即a、b两点表示H2SO4、NaHSO4的物质的量相等,导致错误-6[解析]向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液,发生

8、反应:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O,当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时,溶液中的离子浓度最低,导电能力最弱,对应①中a点,继续

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