全国通用版2019版高考化学大一轮复习第32讲水的电离和溶液的酸碱性考点1水的电离优盐件.ppt

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1、水溶液中的离子平衡第八章第32讲　水的电离和溶液的酸碱性考纲要求考情分析命题趋势1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3.能根据中和滴定实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。2017，天津卷，9T2016，全国卷甲，26T2016，全国卷乙，12T2016，天津卷，6T2016，江苏卷，13T预计在2019年高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。有关溶液pH的计算也应予以重视。运用数学工具(图表)进行推理类试题在今后的高考中出现的可能性较大，应予以重视

2、。分值：4～6分栏目导航板块一板块二板块三板块四考点一　水的电离H3O＋＋OH－2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝_____________。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是________过程，升高温度，Kw________。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的___________水溶液。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度________，Kw________。(2)加入酸或碱，水的电离程度________，Kw________。(3)加入可水解的盐(如FeC

3、l3、Na2CO3)，水的电离程度_______，Kw________。1×10－14吸热增大电解质增大增大减小不变增大不变外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小××××2．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是()①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥

4、将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④A任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的，有关计算有以下五种类型(以常温时的溶液为例)。1．中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1。2．酸的溶液：OH－全部来自水的电离。实例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，则c(OH－)＝Kw/10－2＝1×10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的五种类型[例1]25℃在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0

5、.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109A解析①中pH＝0的H2SO4中c(H＋)＝1.0mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1，水电离出的离子浓度为1.0×10－14mol·L－1。②中c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，水电离出的离子浓度为1.0×10

6、－13mol·L－1。③中c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，水电离出的离子浓度为1.0×10－4mol·L－1。④中c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，水电离出的离子浓度为1.0×10－5mol·L－1。故①②③④中水电离出的离子浓度之比为1.0×10－14mol·L－1∶1.0×10－13mol·L－1∶1.0×10－4mol·L－1∶1.0×10－5mol·L－1＝1∶10∶1010∶109，即发生电离的水的物质的量为1∶10∶1010∶109，A项正确。[例1]一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图

7、，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化[解析]升高温度，水的电离平衡右移，c(H＋)、c(OH－)均增大，而c→b，c(OH－)减小，A项错误；由b点可求算该温度下水的离子积常数为1×10－14，B项错误；加入氯化铁，Fe3＋发生水解，结合水电离出的OH－，促进水的电离，c(H＋)增大，而c(OH－)减小，满足b→a的变化，C项正确；温度不变时，水的离子积常数不变，而c→d，c

8、(H＋)不变，c(OH－)减小，两者的乘积发生变化，D项错误。[答案]C[答题送检]····································来自阅卷名师报告错误致错原因扣分D没看出来c、d两