课时提能演练(七)232.doc

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1、圆学子梦想铸金字品牌温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(七)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列叙述中，不正确的是()A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A.正反应是放热反应；m+n

2、是吸热反应；m+np+qD.正反应是吸热反应；m+n>p+q3.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A.3.2×103　　　　B.1.6×103　　　　C.8.0×102　　　　D.4.0×1024.(2012·长春高二检测)在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2-8-圆学子梦想铸金字品牌在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％

3、，则平衡时氨气的体积分数接近于()A.5％　　　　B.10％　　　　C.15％　　　　D.20％5.(双选)一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH<06.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)N

4、H3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为()A.9　　　　B.16　　　　C.20　　　　D.25二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)(2012·潍坊高二检测)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：请回答下列问题：-8-圆学子梦想铸金字品牌(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_________。(2)该反应为_

5、________反应。(填“吸热”或“放热”)(3)800℃，固定体积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01mol·L-1,c(H2O)=0.03mol·L-1,c(CO2)=0.01mol·L-1,c(H2)=0.05mol·L-1,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率_________。(填“大”“小”或“不能确定”)(4)830℃,在1L的固定体积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为__________,H2的转化率为___________。8.(10分)(2012·山东高考改编

6、)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中的氧化剂是_________。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为__________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。-8-圆学子梦想铸金

7、字品牌若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0s～3s内的平均反应速率v(N2O4)=__________mol·L-1·s-1。答案解析1.【解析】选D。化学平衡常数仅是温度的函数，等温条件下改变浓度、压强等因素都可以使化学平衡发生移动，但此时平衡常数不发生变化。2.【解析】选D。固定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；固定温度，讨论p与A的转化率的关系：同

8、一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+n>p+q。3.【解析】选A。SO3的起始浓度为0.05mol·L-1，由转化率可知分解的SO3为0.01mol·L-1，