碱的碱性强弱的比较.docx

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1、碱的碱性强弱的比较碱性强弱的根本在于氢氧根离子电离的难易程度而非数目。总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。(在弱电解质的电离平衡中我们学习了电离常数>b5E2RGbCAP推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。　　1.金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物>的碱性越强。　　A>一般金属活动性越大(即金属活动性顺序表中排位越靠前>，该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物>的碱性越强。p1EanqFDPw　　B>元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的

2、水化物(即氢氧化物>的碱性越弱。同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物>的碱性越弱。同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。DXDiTa9E3d　　C>元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物>的碱性越强。一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最3/3高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物>的碱性越弱。RTCrpUDGiT　　2.同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物(氢氧化物>的碱性的判断方法可根据盐类水解规律：　　盐中有弱(酸或碱根>就水解，越弱越水解，水解产

3、物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物>的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物>的碱性。5PCzVD7HxA　　其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释：　　R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离。在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。jLBHrnAILg随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性(如：碱性：LiOH。同样，随着同周期的R的原子序数的增大，R的半径减小，对氧离子的引力增强，越显酸性(如：碱性：NaOH>Mg(OH>2

4、>Al(OH>3>xHAQX74J0X3/3申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。3/3