中考化学第九单元复习课件.ppt

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1、基本框架：一、基本概念和理论二、物质知识三、化学实验四、计算（一）溶液1．溶液的概念（1）悬浊液(2)乳浊液（3）溶液------溶剂，溶质．当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．知识回顾一、基本概念与基础理论2．溶液的基本特征——均一性，稳定性，混合物①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。但溶液体积不等，因为分子间有间隙。知识回顾3.特殊情况物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的

2、生成物。如:生石灰投入水中溶质为熟石灰。结晶水合物在水中溶解，如：蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。某些物质溶于水时会有放热或吸热现象。〖1〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是,溶液中的溶质分别是。练习〖3〗（2003.29）将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是…（）A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精〖4〗（2005.30)以下饮料和食品中，属于溶液的（）A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱〖2〗（2002

3、.42）医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精溶液配制而成的，其中碘是________（填溶质或溶剂），酒精属于__________（填无机或有机）化合物。③⑥Ca(OH)2、ZnSO4溶质有机BC（二）饱和溶液不饱和溶液知识回顾1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系一般规律：不饱和溶液

4、饱和溶液升温、蒸发溶剂、加溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液降温、加溶剂降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂〖1〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．在20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀B．在20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体质量不变C．取少量溶液降温至10℃有固体析出D．取少量溶液至50℃无固体析出练习〖2〗有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是()①有蓝色晶体析出②原饱和溶液的溶剂量减少③原饱和溶液的溶质质量减少④饱和溶液总质量增加A．①B．①②C．①②③

5、D．①②③④BC1．固体物质的溶解度(1)四个要素：①“在一定温度下”②“在100克溶剂”③“饱和状态”④“所溶解溶质的克数”单位：克/100克水(2）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．知识回顾（三）溶解度(3)影响溶解度的因素①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度等外界条件(4)溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。(5)溶解度曲线的意义同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度；交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分

6、离提纯的方法；能进行有关的计算；物质溶解度随温度变化规律。4、气体物质的溶解度气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大规律知识回顾5、溶质的质量分数和溶解度比较比较项目溶解度（S）溶质质量分数（C%）意义温度要求溶剂要求溶液是否饱和单位关系式一定温度不受温度影响100克不一定一定饱和不一定饱和克无单位,用%表示M质M剂=M质M液×100%100S二、物质知识*一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。*溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。*

7、同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同。*不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。*外界条件如温度改变也影响物质的溶解性。1．物质的溶解性二、物质知识2.溶解性分类:在20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S克/100克水）。溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）溶解是绝对的,不溶解是相对的。(2007.11)气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度值：S(M,20℃)=0.023L

8、/LH2O，S(N,40