化学人教版九年级上册课题1 空气（第1课时）.pptx

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1、课题1空气第1课时１.很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质．２.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气．空气发现史３.1774年，法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气．空气发现史４.19世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现．空气发现史1、法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成拉瓦锡研究空气成分所用的装置一、空气是由什么组成的科学家对空气成份的研究汞表面有红色粉末生成汞面上升约1/5空气是由什么组成的2、由拉瓦锡得出的结论是：既不能供给呼吸，也不能支持燃烧空

2、气由氧气和氮气（化学符号为N2）组成空气是由什么组成的3、我们的实验【实验2-1】实验装置如图所示。空气是由什么组成的空气中氧气含量的测定这个原理要掌握！原理：过量的红磷燃烧时耗尽了集气瓶内空气中的氧气，使瓶内气体总体积减少，压强降低，打开止水夹后，烧杯中的水便进入到集气瓶中，且集气瓶中氧气被消耗多少，进入瓶内的水就有多少。因此，从烧杯中进入集气瓶中的水的体积就相当于原瓶内空气中氧气的体积。空气是由什么组成的防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中防止白烟污染空气实验成功的关键？a、装置不能漏气，要密封。b、红磷要过量c、点燃红磷后要立即

3、伸入集气瓶中，并塞紧塞子d、要冷却到室温后再打开止水夹空气是由什么组成的实验现象：（1）红磷燃烧，产生大量白烟，（发出明亮的黄色火焰）放出热量实验结论：红磷+氧气PO2P2O5五氧化二磷点燃+五氧化二磷【实验2-1】测定空气里氧气的含量空气是由什么组成的【视频】实验：测定空气里氧气的含量可燃物的选择实验中的红磷能用镁条、木炭、铁丝代替吗？实验中可燃物的选择：具有可燃性，且燃烧消耗的只有氧气铁在空气中不可燃，镁在空气中燃烧还会消耗空气中的氮气、二氧化碳。燃烧生成物为固体，不占瓶内的空间木炭燃烧会生成二氧化碳气体，燃烧消耗到的氧气所占体积会有生成的二氧化碳补充，

4、瓶内气压不会减小。误差分析装置漏气红磷的量不足未等装置冷却就打开弹簧夹并读数水面上升小于1/5弹簧夹未夹紧胶皮管伸入燃烧匙的动作缓慢水面上升大于1/5注意事项：①装置气密性良好—避免瓶外空气进入集气瓶中，导致进入水的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小②红磷过量—如果红磷不足，则不能将集气瓶中内空气中的氧气完全反应掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小③必须冷却至室温后在打开弹簧夹—由于气体体积随温度升高而增大，如不冷却到室温就打开弹簧夹，会使进入水的体积偏小，导致测量结果偏低④导管内事先应注满水—否则燃烧冷却后，进入的水有一部分存在于导管中，使进入集气瓶内水

5、的体积减少，导致测量结果偏低⑤弹簧夹要夹紧—防止红磷燃烧时使装置内气体受热膨胀沿导管逸出，导致进水量增多，结果偏大⑥将点燃的红磷放入集气瓶要迅速—防止气体受热膨胀外逸使进水量增多，结果偏大⑦不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷—木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气的体积，而铁丝在空气中不燃烧⑧集气瓶内加少量的水—为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体（P2O5）记忆：“四低，两高，二注意”想一想2.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水3、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答

6、：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。1、集气瓶中的水为什么会上升？答：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强小于外界大气压，水被压入集气瓶。其他成分1%氧气21%氮气78%能否用模型表示空气中各成份的体积分数?主要成分（体积分数）氮气（78％）氧气（21％）其他气体（1％）氦气氩气氙气稀有气体0.94％二氧化碳0.03％其他气体和杂质0.03％二、空气的成分雷雨发庄稼,一场雷雨一场肥酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软下列事实说明空气中含有哪些成分？空气的成分三、混合物和纯净物三、混合物和纯净物纯净物混合物组成组成性质表示方法举例空气、海水、矿泉水、食盐水、汽水、果汁、白

7、酒、碘酒等氧气(O2)，氮气（N2)，红磷（P），五氧化二磷(P205)，二氧化碳（CO2)，蒸馏水、纯净水（H2O)等有化学符号无固定符号有固定的物理性质和化学性质无固定的物理性质，各物质都保持各自的化学性质由一种物质组成，组成固定由几种纯净物组成，组成不固定ThankYou!