化学人教版九年级下册酸碱复习导学案.pptx

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1、常见的酸和碱【学习目标】1．知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。2．理解中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱度的关系。3．能用酸碱的性质解决简单的实际问题。【自主学习】一、常见酸的性质1．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是；说明此酸具有性。闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是；称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一方瓶内是；说明此酸具有性。溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（为何如此操作？反

2、之会造成什么后果？），并不断搅拌，烧杯壁发热的是；木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是；说明此酸具有强烈的性。你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？2．酸溶液的化学性质（1）与指示剂反应，使紫色石蕊变，无色酚酞；（2）与活泼金属的反应（以镁、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式），，（3）与金属氧化物的反应Fe2O3+HCl－；CuO+H2SO4－；（4）与碱的反应NaOH+HCl－；以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有离子。二、常见碱的性质1．你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个名、、，溶解性是溶于水，在常见的

3、酸碱中溶于水放热的液体是，溶于水放热的固体是，与水反应放热的氧化物是，反应后得到的碱的俗名是、，固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道这是为什么吗？2．碱[常见的有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]的化学性质：（1）与指示剂反应，使石蕊溶液变色，使酚酞溶液变色。（2）与非金属氧化物反应（重点是理解下列两反应的应用）CO2+NaOH—；CO2+Ca(OH)2—。（3）与酸的中和反应Ca(OH)2+HCl—。3．中和反应的应用。（1）治疗胃酸过多Mg(OH)2+HCl—；（2）处理工厂的废硫酸

4、H2SO4+Ca(OH)2—以上碱的化学性质体现了碱的共性，因为碱溶液中都含有离子。中和反应的实质：+生成了。三、pH应用1．知道溶液pH的测定方法。2．溶液酸碱性与pH的关系：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为色，此时溶液的pH7，向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈性，pH7。继续滴加稀盐酸，溶液呈色，pH7。