化学人教版九年级下册酸碱盐复习导学案

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1、酸碱盐复习导学案（1）———九年级化学耿伟华[学习目标]1、巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写。2、能根据复分解反应的条件判断反应的进行，进行除杂和鉴别等应用。[复习重点]1、酸、碱盐的性质2、复分解反应的条件以及应用【复习过程】一、知识储备和归纳1.下列相应类别物质各举一例，并书写对应化学反应方程式各一例。金属单质非金属纯净物金属氧化物:氧化物非金属氧化物:化合物酸：碱：盐：①酸和金属反应：。②酸和金属氧化物反应：。③酸和碱反应：。④酸和盐反应：。⑤碱和非金属氧化物反应：。⑥碱和

2、盐反应：。⑦盐和金属反应：。⑧盐和盐反应：。总结酸碱盐化学性质（1）酸在水溶液中解离出阳离子全部是　　　，所以具有相似的化学性质。碱在水溶液中解离出阴离子全部是　　　　所以具有相似的化学性质。（2）以上都属于复分解反应吗？为什么？哪些是中和反应？①复分解反应：由互相交换成分，生成另外两种的反应。②复分解反应发生的条件：生成物中有或有或有生成。③酸与碱作用，生成和的反应叫做中和反应。（3）八大沉淀.⑴⑵⑶⑷；⑸⑹⑺⑻。注意：、两种沉淀不溶于稀硝酸。（4）12对常见溶液中不共存的离子对。⑴⑵⑶⑷；⑸

3、⑹⑺⑻；（9）（10）（11）（12）。(5)四大离子的鉴定:Cl-:；SO42-:；CO32-:；NH4+:。二、知识应用和提高1、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶液⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸铜注：盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是的2、写出四类有硫酸锌生成的反应。⑴⑵；⑶⑷。3、用三种不同方法鉴定氢

4、氧化钠变质，写出方程式。⑴⑵；（3）。4、除去括号内杂质，写出化学方程式。（1）氯化钠（碳酸钠）。（2）氯化钠（氢氧化钠）。（3）硝酸（硝酸银）。（4）硝酸钠（硫酸钠）。（5）碳酸钠（氢氧化钠）。（6）硝酸钾（硫酸铜）。归纳总结，除杂原则是什么？5、下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3HCINa2SO4B．NaNO3NaCICuSO4C．NaCINa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCI2Na2SO46、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是　（　　

5、）A．H+、C1一、HCO3一　　　　B．Na+、Cu2+、OH—C．Ag+、Cl一、NO3一　　　　　　D．H+、Fe2+、SO42一7、下列转化能一步完成的是　（　　）①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤C→CuA．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④8、能将食盐水、澄清的石灰水和稀盐酸一次性鉴别开来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．二氧化碳C．碳酸钠溶液D．硝酸银溶液