盐酸溶液中氯化氢含量的测定.ppt

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1、盐酸溶液中氯化氢含量的测定实验方法及流程内容1．酸碱溶液浓度的比较（1）以甲基红为指（2）以酚酞为指示剂（3）以甲基橙为指示剂得出VHCl/VNaOH值内容2．HCl溶液浓度的标定硼砂为基准物质甲基红为指示剂标定HCl溶液浓度，得出CHCl，并计算CNaOH内容3．未知盐酸试液中HCl含量的测定取未知盐酸试液，以甲基红为指示剂，计算容量瓶中未知试液的HCl含量基准物质（硼砂）盐酸浓度NaOH浓度未知盐酸浓度213（1）以甲基红为指示剂自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。（2）以酚酞为

2、指示剂自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。（3）以甲基橙为指示剂自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。以上滴定结果以VHCl/VNaOH表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较使用不同指示剂时的VHCl/VNaOH值。实验步骤（一）——酸碱溶液浓度的比较（1）以甲基红为指示剂自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复

3、三次。（2）以酚酞为指示剂自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。（3）以甲基橙为指示剂自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。以上滴定结果以VHCl/VNaOH表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较使用不同指示剂时的VHCl/VNaOH值。实验步骤（一）——酸碱溶液浓度的比较称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中，加50ml水溶解，加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为

4、终点。计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl/NaOH值，计算NaOH溶液的浓度。实验步骤（二）——HCl溶液浓度的标定称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中，加50ml水溶解，加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl/NaOH值，计算NaOH溶液的浓度。实验步骤（二）——HCl溶液浓度的标定取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。以25ml移液管移取试液三份于锥形瓶中，加入甲基红指示剂1-2滴，以NaOH标准溶液滴定

5、至红色刚变成黄色（微带橙）即为终点。计算容量瓶中试液的HCl含量（以g/250ml表示）及相对平均偏差。实验步骤（三）——未知盐酸试液中HCl含量的测定1．HCl、NaOH标准溶液为什么不直接配制？（基准物质概念）2．分别用甲基红、甲基橙、酚酞三个指示剂进行酸碱比较时，为什么酸碱体积比VHCl/VNaOH不相等？哪个最小？3．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，为什么要选择甲基红作指示剂？4．写出实验过程中所有的计算公式。思考题