物质的组成、性质与分类（三）.ppt

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1、物质的组成、性质与分类（三）高中化学专题复习河北省宣化县第一中学栾春武考纲要求1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。胶体知识“十”归纳(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100nm)。(2)胶体的物理性质：a.丁达尔效应；b.电泳现象；c.介稳性；d.布朗运动；e.胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如

2、淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。考点三　一种重要的混合物——胶体胶体知识“十”归纳(5)胶体具有介稳性的原因是胶体粒子带有相同电荷。(6)胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在做无规则运动。(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。(8)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。考点三　一种重要的混合物——胶体胶体知识“十”归

3、纳(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。(10)把握净水剂及其作用原理：胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3、Fe(OH

4、)3胶体。考点三　一种重要的混合物——胶体×××√1．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。下面是高考题和各地模拟题的组合，判断说法是否正确？正确的划“√”，错误的划“×”。题型一　胶体的制备、性质和用途(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。(2013·四川理综，2B)()(2)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存。(2013·安徽理综，9C)()(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。()(4)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。(2012·山东理综，8B)()×√×

5、√√×(5)向沸水中滴加过量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶粒，导电能力增强。(2012·重庆理综，10D)()(6)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解。()(7)将0.2mol·L－1FeCl3溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。()(8)分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体。()(9)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质。()(10)K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒。()题型一　胶体的制备、性质和用途√√×√(11)“血液透析”利用了胶体

6、的性质。()(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水。()(13)PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应。()(14)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水。()题型一　胶体的制备、性质和用途2．核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：题型二　胶体与新科技解析：结合题干信息知，A项正确；纳米四氧化三铁分散质粒子直径在1～100nm之间，分散在适当的溶剂中

7、形成胶体，B项错误；反应②中环丙胺实质上未参与反应，是催化剂，C项正确；CO为还原剂，将FeOOH中部分＋3价Fe还原成＋2价，D项正确。B下列有关叙述不合理的是()A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质微粒直径相当C．在反应②中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式是6FeOOH＋CO==2Fe3O4＋3H2O＋CO2题型二　胶体与新科技