高三物质的组成.性质和分类

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1、专题一物质的组成、性质和分类【考点要求】考点3．物质的分类：1．会判断一些常见物质的类别：混合物和纯净物2．掌握单质和化合物（酸、碱、盐、氧化物）的分类3．分散系：（1）知道溶液的组成、溶解度、饱和溶液和溶质质量分数的概念（2）配制一定质量分数、物质的量浓度溶液的方法（3）了解胶体的性质和应用（“丁达尔效应”）考点4．化学反应的分类：了解将化学反应按5种不同的分类标准进行分类专题一物质的组成、性质和分类考点5．化学用语1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号（1～36号元素）2．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据

2、化学式判断化合价。3．会准确书写原子结构示意图（1～20号）、电子排布式（1～36号）、轨道表示式（1～18号）、电子式、化学式（分子式）、结构式和结构简式的表示方法。4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5．理解质量守恒定律的含义。6．能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电离方程式、水解方程式、电极反应式和用电子式表示化合物的形成过程专题一物质的组成、性质和分类考点1：物质的组成1．物质的组成关系专题一物质的组成、性质和分类考点1：物质的组成2．分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最

3、小的微粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐专题一物质的组成、性质和分类考点1：物质的组成3．离子与基团离子基团定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例OH‑Cl‑CH3+－OH－NO2－Cl－CH3专题一物质的组成、性质和分类考点1：物质的组成4．“三素”：元

4、素、核素和同位素三素概念注意元素具有相同核电荷数的一类原子的总称元素种类由质子数决定，只讲种类不讲个数核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子核素是原子的具体体现形式同位素质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子同位素一定是指原子专题一物质的组成、性质和分类考点1：物质的组成5．“四同”：同素异形体、同位素、同系物、同分异构体专题一物质的组成、性质和分类考点2．物质的变化和性质1．物质的变化物质变化区别实例物理变化无新物质生成（1）过滤、渗析、蒸馏、分馏、蒸发、结晶、分液、萃取、胶体的聚沉、吸附、盐析、升华（2）溶解、潮解（3）金属导电（4）焰色反

5、应化学变化有新物质生成，常伴随物理变化（1）分解、化合、置换、氧化、还原、（2）裂化（裂解）、风化、老化、硫化、硝化、磺化、钝化、（油脂、水泥）硬化、（硬水）软化、同素异形体的转化（3）干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸（4）电离、电解、电镀、电泳、电化学腐蚀、熔融盐导电等（5）蛋白质的变性专题一物质的组成、性质和分类考点2．物质的变化和性质2．物质的性质物质性质概念实例物理性质不需要经过化学变化就能表现出来的性质如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等化学性质化学变化中表现出来的性质如：稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等专题一物

6、质的组成、性质和分类考点3．物质的分类专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质的分类1．混合物：如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、钢铁（Fe和C）、所有高分子化合物外，还有一些俗名所含的主要成分应牢记：如水泥：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2，碱石灰：CaO、NaOH，焦炉气：CH4、CO、C2H2、H2，高炉气：CO、N2、CO2，水煤气：CO、H2，裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯，福尔马林：35～40%HCHO水溶液，天然油脂

7、：高级脂肪酸甘油酯等。专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质的分类1．混合物：分散系溶液浊液胶体分散质的直径小于1nm大于100nm1nm～100nm分散质粒子单个小分子或离子巨大数目分子的集合体许多分子的集合体或高分子实例氯化钠溶液石灰乳、油水烟、云、雾，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液性质外观均一、透明不均一透明均一、透明稳定性稳定不稳定稳定透过滤纸能不能能透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔现象无丁达尔现象有丁达尔现象（1）几种分散系及比较：专题一物质的组成、性质和分类考点3．物质的分类1．混合物：（2）胶体内容主要应用性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生一

8、条“光路”鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒在胶体中做不停的、无秩序的运动——电泳胶粒在外加电场作用下