高三复习-物质的组成、性质和分类

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1、物质的分类考点一物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、或构成的。(2)元素：具有的一类原子的总称。(3)元素少物质的关系一聿组成J单质:的纯净物。儿示一［化合物：的纯净物。⑷元素在物质屮的存在形态①游离态：元素以形式存在的状态。②化合态：元素以形式存在的状态。(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示从宏观角度从後观角度2.同素异形体(1)叫同素界形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如02和。3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素界形体Z间的性质差杲主要体现在性质上，同素弄形体Z

2、间的转化属于变化。3.混合物和纯净物⑴纯净物：(2)混合物：考点二物质的分类思想1.简单分类法概述⑴分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“”进行，“”不同，分类方法也不札I同。2.分类法常用的两种是法和法。⑴对物质分类时必须指明分类的依据(2)熟记常见无机化合物的分类［氢化物:HC1、H2S>兄0、NH3等厂不成盐氧化物：CO、NO等［碱性氧化物：Na2O.CaO等氧化物彳成盐氧化物酸性氧化物：C02>P2O5等〔两性氧化物：AI2O3等.过氧化物：Na2<)2、H2O2等一元酸：HCkHNO3等按电离出的H

3、•数｛二元酸：H2SO4、H2S等.三元酸：H3PO4等无机化合物按酸根是否含氧按酸性强弱丿无氧酸:HCkH2S等含氧酸：HCIO4、H2SO4等强酸:弱酸:HC1、H2SO4sHNO3等CH3COOH、HF等按有无挥发性1挥发性酸：HNO3>HC1等难挥发性酸：H2SO4、h3po4等按水溶竹『溶性碱：Na°H'KEBaQHb等V难溶性碱：Mg(OH)2>Cu(OH)2等按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等弱碱：NH3・H2(D等:正盐：BaSO4>KNO3、NaCl等酸式盐：NaHCCh、KHSO4等碱式盐：Cu2(OH)2CO3等

4、、复盐：KA1(SO4)212H2O等1.判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。①非金属氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。③金属氧化物一定是碱性氧化物。④碱性氧化物一定是金属氧化物。@Na2O和Na?。?均能与HQ反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物。⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A.H2O.HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B.HC1O、H2SO4(浓)、HNO

5、3均具有氧化性，都是氧化性酸C.HF、CHsCOOH.CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸考点三单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系7.根据Na、S单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。上述有关反应的化学方程式为①①②③④⑤⑥⑦8.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（Abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlA1C13NaAlO2A1(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A.①②B.

6、②③C.③④D.②④9.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。第I组第II组第【II组甲BaCbFeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题：（1）第III组中有一种物质能与第组中的所有物质反应，这种物质是。⑵不跟第I组任何物质发生反应的第组物质中的,但能与第III组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为,考点四胶体、分散系1.分散系lnm二分散质粒子直轻2.胶体的性质3.Fe（OH）3胶体的制备向沸水中逐滴加入,继续煮沸至液体呈，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程

7、式为o12.“纳米材料”是粒子直径为1〜100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸懈水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥物理变化和化学变化根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸懈（分憎）、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素杲形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。【例1】物质的变

8、化T奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是（）A.有化学键破坏的变化一定属于化学