电极反应如何负极.ppt

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1、第四单元电解原理及其应用第一节电解原理演示实验：观察！思考！ACCACCCAZnCuCl2溶液CuCl2溶液（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）现象：电流表指针发生偏转，碳棒有红色物质出现。没有明显现象发生与电源负极相连的碳棒上出现红色物质，与电源正极相连的碳棒上有气泡放出，该气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。思考：实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因？思考：形成原电池的条件是什么？想一想：原电池的电解质溶液中，阴、阳离子的运动方向如何？电极反应如何？负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu阴极：

2、Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl--2e-=Cl2总反应：CuCl2==Cu+Cl2电解议一议：实验Ⅰ和Ⅲ的装置有何不同？引起它们实验现象不同的原因是什么？对于实验Ⅲ中出现的现象你能解释吗？第一节电解原理一、电解原理：1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2、电解池（电解槽）：把电能转变为化学能的装置。ACC阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2（氧化反应）总反应式：CuCl2===Cu+Cl2电解思考1、电解池通电发生反应时，其阴极得到的电

3、子总数和阳极失去的电子总数是否相等？2、电解池中存在哪些离子，通直流电后，这些离子如何运动？与原电池中离子的运动相比较。Cu2+Cl-H+OH--+阳极阴极-+阳极阴极H+OH-Cu2+Cl-问题：既然Cu2+和Cl-、H+和OH-都分别向，为何在阴极是Cu2+得电子而不是H+？在阳极为何是Cl-失电子而不是OH-？难道这里有什么规则吗？3、离子放电顺序：（1）阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+(H+)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+K+得电子能力逐渐减弱（2）阴离子放电顺序：S2-I

4、-Br-Cl-OH-含氧酸根离子失电子能力逐渐减弱练习：写出用石墨电解下列溶液的电极反应式：CuSO4、Na2SO4、H2SO4、HCl、NaOH、H2O4、原电池和电解池的比较：装置项目装置名称电极名称电极反应反应总式反应现象能量变化CuZn稀硫酸CCCuCl2溶液原电池电解池正极、负极阴极、阳极负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl-+2e-=Cl2锌电极不断溶解，铜电极上有气体放出阴极上有红色物质析出，阳极上有气泡逸出化学能转变为电能电能转变为化学能Zn+

5、2H+=Zn2++H2CuCl2==Cu+Cl2电解百闻不如一练！！！1、指出下列装置名称，写出电极名称、电极反应式：CCCFeCuCl2溶液稀硫酸（A）（B）答案：A为原电池，B为电解池，且A为B的电解提供电能。A：C正极：2H++2e-=H2Fe负极：Fe-2e-=Fe2+B：阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl--2e-=Cl2分析以下装置中的电极反应及反应现象，并写出电极反应式：CuSO4溶液CuCuBA现象：阴极铜电极（A）变粗，阳极铜电极（B）变细阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：Cu--2e-

6、=Cu2+电极反应式：思考假如阳极铜电极中含有锌、铁、镍、银、金等杂质时，电解时又将如何？结论1：杂质金属均失电子变为阳离子Zn2+、Fe2+、Ni2+、Ag+等，根据溶液中离子的放电顺序，银、金等离子先在阴极铜棒上得到电子成为单质析出。结论2：活泼金属先失电子变为阳离子进入溶液，而银、金等直接以原子的形式沉积下来，溶液中的Cu2+在阴极得电子被还原为铜单质。二、铜的电解精练阅读思考：1、火法冶炼得到的铜为什么要进行精炼？2、怎样用电解法精练铜？3、精炼铜时，电解液中的Cu2+浓度会不会发生改变？1、火法冶炼铜不能满足

7、电气工业的要求。2、铜的精炼：阳极：Cu（粗铜）--2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu（精铜）电解液：CuSO4溶液（含一定量H2SO4）3、电解时，电解液的浓度基本不变。（2）阴离子放电顺序：金属S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子失电子能力逐渐减弱三、电镀1、电镀：就是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。阴极：阳极：电镀液：待镀金属制品镀层金属含有镀层金属离子的电解质溶液2、电镀的目的：3、如何看待电镀：原电池、电解池和电镀池的比较：原电池电解池电镀池定义装置举例形成条件电极名称

8、FeCuCuCl2溶液CuZn稀硫酸CCCuCl2溶液将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置活动性不同的两电极电解质溶液（能与电极自发反应）形成闭合回路两电极接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电源正极，镀件金属接电源负极电镀液必须含镀层金属