弱电解质的电离.pptx

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1、结合图表分析电解质溶液中的微粒浓度用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L醋酸溶液，具体数据如下.v(NaOH)(mL)pH0.002.910.004.718.005.719.806.719.887.019.987.720.008.720.029.720.2010.722.0011.7数据分析1.为什么0.1mol/L醋酸溶液pH=2.9？溶液中主要含有哪些微粒？2.为什么加入20.00mL0.1mol/LNaOH后溶液pH＞7？溶液中主要含有哪些微粒？v(NaOH)(mL)pH0.002.910.004.718.005.719.806.719.887

2、.019.987.720.008.720.029.720.2010.722.0011.7用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L醋酸溶液，具体数据如下.v(NaOH)(mL)pH0.002.9(A)10.004.7(B)18.005.719.806.719.887.0(C)19.987.720.008.7(D)20.029.720.2010.722.0011.7(E)思考1.从A点到D点，溶液中含哪些溶质？存在哪些离子？各种离子浓度大小如何变化？2.写出A、B、C、D四点的各离子浓度从大到小的顺序。3.写出A、B、C、D四点的各微粒浓度从大到小的顺序。

3、4.整个过程中有哪些守恒？用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L醋酸溶液，各离子浓度:v(NaOH)(mL)pHc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c（OH-）0.002.900.0012589250.001258937.94328E-1210.004.70.0333333330.0333532851.9953E-055.01187E-1018.005.70.0473684210.0473704111.9953E-065.01187E-0919.806.70.0497487440.0497488931.9953E-075.01187E-0819

4、.887.00.0498495490.0498495490.00000010.000000119.987.70.0499749870.0499745061.9953E-085.01187E-0720.008.70.050.049994991.9953E-095.01187E-0620.029.70.0500249880.0499748691.9953E-105.01187E-0520.2010.70.0502487560.0497475691.9953E-110.00050118722.0011.70.0523809520.047369081.9953E-120.005

5、011872用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L醋酸溶液，各微粒浓度变化图.小结1.图表分析方法。2.抓住“主要”和“次要”，分析电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。