《酸和碱》复习课.ppt

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1、复习：第十单元酸和碱2、掌握盐酸、硫酸的物理性质、化学性质及用途；3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理、化学性质及用途；复习目标：1、了解酸碱指示剂的显色规律；4、掌握中和反应的实质及其应用；5、掌握PH试纸的使用。2、能使酚酞溶液变红的溶液显性，它一定是碱吗？1、能使紫色石蕊溶液变红的溶液显性，它一定是酸吗？考点一：酸碱指示剂酸碱练习向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则----()A、一定显红色B、可能为紫色也可能为红色C、可能显蓝色D、一定显无色B盐酸硫酸物理性质用途无色气味的液体,有性和腐蚀性,在空气中形成。重要的化工原料、金属表

2、面除锈、制造药物，胃液中帮助消化无色、液体,有性、性和性，溶于水热量重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、除锈等，实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。有刺激性挥发无味吸水黏稠的油状腐蚀脱水放出白雾考点二：常见的酸（盐酸和硫酸）（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途1.能使酸碱指示剂显示不同颜色2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水（中和反应）5.酸+盐=新酸+新盐石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色.条件：金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑H2SO4+CuO=CuSO4+H

3、2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O条件：生成物中有↑或↓或水HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（二）酸的通性（化学性质）1、物质的性质决定。浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作为剂。通常可用来干燥等气体，不能用来干燥气体，为什么？干燥气体时导管应注意，浓硫酸吸水是变化。长进短出用途干燥H2、O2碱性物理练习2、浓硫酸与浓盐酸露置在空气中一段时间后，其溶质的质量分数会，为什么？3、稀释浓硫酸时应该如何操作？变小将浓硫酸沿

4、容器壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。练习火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰1、色块状固体，2、溶于水，放出，3、易而潮解，可以用作。4、有性。1、色粉末状固体，2、溶于水，水溶液俗称。3、有性俗名物理性质氢氧化钠氢氧化钙考点三：常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）白易热量吸水干燥剂腐蚀白微石灰水腐蚀（一）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途用途重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。在生活中可用来去除油污。作建筑材料、改良酸性土壤等。1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱

5、+新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O条件：(1)反应物均可溶(2)生成物中有↑或↓或水CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3紫色石蕊试液遇碱变蓝色，酚酞试液遇碱变红色、NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（二）碱的通性（化学性质）1、称量氢氧化钠固体时应该放在什么器皿中称量？为什么？氢氧化钠固体应该如何

6、保存？2、氢氧化钠固体有吸水性，可作剂，能干燥等气体，不能干燥气体，为什么？干燥剂N2、O2酸性练习考点四：中和反应及其应用2.中和反应在生活中的应用③医药应用—中和甲酸或胃酸，减轻身体疼痛。1.中和反应：_____和_____作用生成_____和_____。反应的实质是酸中解离出的____与碱中解离出的___反应生成水：___________________。H＋＋OH－==H2OH＋酸碱盐水OH-①改良土壤的酸碱性—中和土壤，减轻土壤危害；②废水处理—中和废水，减轻环境污染；成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等生活知多少？用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原

7、理：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O练习人们用______来表示溶液酸碱性强弱的程度，取值范围为。当pH＝7时，溶液呈____pH＜7时，溶液呈____pH＞7时，溶液呈____溶液酸性越强，pH____；溶液碱性越强，pH_____。越小越大中性酸性碱性pHpH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与______________对比，读数只能读_______玻璃片玻璃棒标准比色卡整数0~14考点五：PH及应用1、用PH试纸测定溶液的酸碱度时，PH试纸能否用水湿润？会造成什么后

8、果？2、请动手画一画图象：（1）以PH