酸和碱复习课.doc

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1、《酸和碱复习课》教学案　　【设计理念】　　1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。　　2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。　　【复习目标】　　1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。　　2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。　　【教学方法】　　实验探究法.问题探究法.讨论归纳等　　【复习流程】　　一、酸和碱的概念　　1.酸                         常见酸的化学式：                                          　　2.碱       

2、                   常见能溶于水的碱的化学式：                                　　二、酸和碱的物理性质 浓硫酸浓盐酸颜色  状态  气味  密度  打开瓶口的现象    NaOHCa(OH)2俗名  颜色.状态  溶解性  露置在空气中的现象  　　三、酸和碱的化学性质 稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变    色2.使酚酞溶液变    色金属Zn+HCl－Fe+H2SO4－金属氧化物Fe2O3+HCl－CuO+H2SO4－碱Fe(OH)3+HCl－Cu(OH)2+H2SO4－盐AgNO3+HCl－BaCl2+H2SO4－  氢

3、氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变    色2.使酚酞溶液变    色非金属氧化物CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca(OH)2—酸NaOH+HCl——Ca(OH)2+HCl—盐CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca(OH)2—— 　　例题：有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是(    )　　四、pH应用　　1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片pH试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,

4、即可得出被测液的pH。2.向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色,此时溶液的pH____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性,pH____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,pH____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________向纸上喷即成。A.酚酞溶液    

5、          B.石蕊溶液C.氢氧化钠溶液          D.稀盐酸　　五、联系生活在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲.乙.丙.丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物？  　　六.课堂练习　　1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（       ）　　　A.能与指示剂作用       B.能与碱发生中和反应　　　C.能解离出H+           D.都含有氢元素　　2.我们已熟识的下列物质

6、中，溶于水时不会放出大量热的是（       ）　　　A.生石灰       B.氢氧化钠固体　　　C.浓硫酸       D.氢氧化钙固体　　3.根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①氯化钠溶液②碳酸钠溶液③酒精糖水，能导电的是（       ）　　　A.①②      B.②④　　C.①③      D.③④　　4.下列物质在空气中质量会增加的是（       ）　　　A.稀硫酸       D.硝酸钠溶液　　　C.浓盐酸       B.氢氧化钾溶液　　5.能和稀盐酸发生中和反应的是（     ）　　　A.生石灰   B.碳酸钙     C.氢氧化钠      D.锌粒　　6.下

7、列各组内表示同一种物质的是（       ）　　　A.氢氧化钠.烧碱.火碱    B.氢氧化钙.消石灰.生石灰　　　C.盐酸.氯化氢.食盐      D.冰.干冰.水　　7.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（       ）　　　A.CO2          B.H2       C.O2         D.CO　　8.20g20%的NaOH与20g20%的HCl溶液充分反应后，滴入石蕊溶液显（     ）