对复分解反应发生条件的讨论（学案）

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1、对复分解反应发生条件的讨论（学案）【学习目标】1．通过对复分解反应发生条件的讨论，加深对该基本反应类型的理解。2.认识并能够简单判断酸、碱、盐的水溶液中存在的离子。3.能够从离子反应的角度对复分解反应的实质进行分析，体会对知识进行总结和归纳的学习方法。【知识回顾】回答下列问题：1.为什么酸、碱、盐的水溶液都能导电？2.复分解反应须满足什么条件才能发生？【自主学习】阅读教材P58，完成以下内容：教材内容提升：“酸、碱、盐在水中溶解时产生自由移动的离子的过程称为电离。”1.写出下列溶液中存在的离子（离子用符号表示）溶液稀盐酸稀硫酸稀硝酸存在离子离子个数比溶液N

2、aOH溶液KOH溶液Ca(OH)2溶液Ba(OH)2溶液存在离子离子个数比溶液NaCl溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液KNO3溶液BaCl2溶液CuSO4溶液存在离子离子个数比2.酸、碱、盐溶液之间的反应都是复分解反应，在上述物质中找出能够发生反应的，写出化学方程式。（不同类别物质之间的反应只写一例）酸+碱：酸+盐：碱+盐：盐+盐：3.结合图示，以NaOH溶液与稀盐酸反应为例，分析酸碱中和反应的实质：NaOH溶液与稀盐酸在反应前各自存在的离子是和，在反应后生成的溶液中存在的离子是，实际发生反应的离子是。用实际参加反应的离子符号来表示这个化学反应：。4.用

3、同样的方法分析NaOH溶液与稀硫酸、KOH溶液与稀硝酸、Ca(OH)2溶液与稀盐酸等反应的实质是什么？【提出问题】为什么复分解反应必须满足生成水、气体或沉淀等条件才能发生？【小组讨论】要求：每个小组至少选择两个不同条件，分别进行讨论。建议：从反应的溶液中离子的变化角度进行分析，得出复分解反应发生的一般规律。分析记录：【归纳总结】酸、碱、盐的水溶液发生复分解反应，实质上就是。【知识应用】1.（2010山西）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液

4、中存在的粒子是Na+和OH—D.该反应的实质是H+和OH—结合生成H2O分子2.（2010常州）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Cu2+OH-3．只用一种试剂便可一次性鉴别NaOH、Ba（OH）2、稀盐酸三种无色溶液，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．无色酚酞试液D．紫色石蕊试液第25题图4.（2010兰州）甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少

5、量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？（）A．MgSO4、NaClB．H2SO4、Ba(NO3)2C．BaCl2、HClD．H2SO4、MgCl2