2013届高三化学一轮复习 第07章 第3讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件.ppt

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1、第七章化学反应速率和化学平衡第三讲　化学平衡的移动化学反应进行的方向一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案考点一一突破一举双得的课前预案10分钟识记5分钟体会要点一网打尽一、化学平衡的移动1．外界条件对化学平衡的影响在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向方向移动正反应逆反应条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动方向压强(对有气体存在的反应))a＋b>m

2、增大压强向方向移动减小压强向方向移动a＋b＝m改变压强正反应逆反应不移动条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动方向温度升高温度向方向移动降低温度向方向移动催化剂使用催化剂逆反应正反应不移动2．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够的方向移动。减弱这种改变[思考·感悟]1．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡状态，若化学反应速率发生了改变，平衡一定发生移动吗？[提示]不一定；如反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，或使用催化剂化学反应速率发生变化，但平衡不发生移动。二、化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：

3、在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点：①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部做功或放出热量)。②在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性(无序体系更加稳定)。低能量高能量有序无序2．化学反应方向的判据(1)焓判据：放热过程中体系能量，ΔH0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。降低<(2)熵判据：①熵：量度体系程度的物理量，符号为，熵值越大，体系混乱度。②常见的熵增过程：a．气体的扩散。b．不同状态的同一种物质：S(g)S(l)S(s)。c．反应前无气体，反应后有产生气体的过程。d．

4、反应前后都有气体，但气体的物质的量增加的反应。混乱S越大>>③熵判据：体系的混乱度，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。增大3．焓变、熵变与反应方向在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为。ΔH－TΔS能够平衡不能[思考·感悟]2．放热反应(ΔH<0)一定能自发进行吗？吸热反应(ΔH>0)一定不能自发进行吗？[提示]有些放热反应不能自发进行，如碳的燃烧；而有些吸热反应却能自发进行，如NH4Cl与Ba(OH)2的反应在常温下能自发进行。1．下列反

5、应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是()A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)解析：A、C是熵减的放热反应；D是放热反应。答案：B2.对于反应2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量减少C．反应速率减小，Y的转化率降低D．反应速率增大，Z的产量增大解析：升高温度，反应速率增大，化学平衡向逆反应

6、方向移动。答案：B3．判断下列描述的正误。(1)在其他条件不变时，增大压强，化学平衡一定发生移动。()(2)对于熵值增大的反应，任何温度下都能自发进行。()(3)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()(4)其他条件不变时，升高温度，化学平衡一定发生移动。()(5)对于反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，从能量角度和熵变角度看，该反应都是自发进行的。()(3)增大一种反应物的浓度，可提高另一反应物的转化率，而本身的转化率降低。(4)任何化学反应都有一定的热效应，升高温度、平衡一定向吸热反应方向移动。(5)该反应ΔH<0、ΔS<0，该

7、反应能否自发进行与温度有关，低温下能自发进行。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×4．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如图所示，符合图像的正确判断是()A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T10D．T1T1，再看平衡时HI的量，温度高时HI的量少，说明正反应放热，D选项符合题意。5．一定温度下，密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0反应达平衡后，

8、改变下列条件，判断平衡移动的方向。(填“向左”“向右”“不”。)(1)增大N2的浓度，平衡________移