【优化方案】2012高考化学总复习 第6章第一节化学反应的热效应课件.ppt

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1、第一节　化学反应的热效应课堂互动讲练达标突破训练第一节　化学反应的热效应基础自主梳理1．判断下列说法是否正确。A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。()(2011年威海统考T8－A)B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。()(2011年扬州期末T2－B)基础自主梳理清单一化学反应的焓变自我诊断C．H2的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1。()(2011年万宁期中T11－A)D．HCl和NaOH溶液

2、反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1。()(2011年福建质检T15－C)E．生成物总能量一定低于反应物总能量。()(2010年高考山东卷T10－A)答案：A.√B．×C．×D．×E．×基础回归1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：____变化和____变化。(2)化学反应中的两大守恒：____守恒和____守恒。(3)化学反应中的能量变化形式：_____、光能、电能等。通常主要表现为_____的变化

3、。物质能量质量能量热能热量2．焓变　反应热(1)定义：在_____条件下进行的反应的_______。(2)符号：____。(3)单位：_______或__________。恒压热效应ΔHkJ/molkJ·mol－1(4)产生原因：3．放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义____热量的化学反应____热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量____生成物具有的总能量反应物具有的总能量_____生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量_____反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时

4、释放的总能量_____反应物分子断键时吸收的总能量放出吸收大于小于大于小于放热反应吸热反应表示方法ΔH__0ΔH__0图示<>放热反应吸热反应常见反应类型①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应4.中和热与燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化_____反应ΔHΔH___0，单位：________不同点反应物的量1mol(O2的数量不限)

5、可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是___mol反应热的含义_______________时，_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同______中强酸跟强碱发生中和反应生成__molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为_____kJ/mol放热

6、数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比答案：B3．(2010年黑龙江大庆铁人中学期末)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ/molB．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g

7、)ΔH＝－221kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/molC．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ/mol答案：D基础回归1．概念表示参与化学反应的物质的________和

8、_______的关系的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的_____变化和_____变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol表示：______________________________________________________________。物质的量反应热物质能量_2_mol_氢气和1_mol氧气生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量3．书写(1)注明反应条