有关氯的知识点.ppt

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1、氯气的制备和性质1、氯气的化学性质与金属反应与非金属反应与水反应与碱液反应与还原性物质反应与有机物反应特别注意：液氯——纯净物氯水——混合物，因溶有氯气显黄绿色新制氯水：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-氯水久置：盐酸溶液2HClO2HCl+O2↑光Cl2+H2OH++Cl-+HClOCl2既是氧化剂，又是还原剂HClOH++ClO-Cl2+H2OHCl+HClO1、氯水的成分如：氯水滴到pH试纸上：2、次氯酸的特性：(1)弱酸性：HClO＜H2CO3(2)不稳定性2HClO2HCl+O2↑光氯水要现用现制，保存在棕色瓶中(3)强氧化性：H

2、ClO能氧化许多物质(4)杀菌漂白性：HClO能使有色布条、品红等有色物质褪色。pH试纸先变红后褪色起漂白作用的物质:HClO氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白液，实验室用于Cl2的吸收2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3、氯气与碱反应漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=Ca

3、CO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑光NaClO、Ca(ClO)2都比HClO要稳定，容易保存，但露置于空气中会与CO2反应而变质，所以都要隔绝空气密封保存。3．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）A．NaOHB．漂白粉C．氯水D．生石灰1.下列物质具有漂白作用的是（）A.干燥的氯气B.KI溶液C.氯酸钙溶液D.次氯酸2．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊B．AgNO3C．NaClD．AlCl3E.NaOHF.KIG.NaHCO3H.FeCl2I.Na2SO3巩固练习

4、巩固练习4.在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的A、B、C、D、11122343(5)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(7)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA（4）1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒典型例题突破NA(6)1mol甲基含有10NA电子(8)0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(2)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(3)常

5、温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA